Question

12．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

• A． 该物质只含有C、H
• B． 该物质中碳元素与氢元素的质量比为2：1
• C． 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
• D． 该分子中碳原子与氢原子个数比为1：2

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的种类不变，因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质，所以这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．

解答 解：根据质量守恒定律可知，该物质中碳元素的质量为8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，氢元素的质量为5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g．
A、根据质量守恒定律可知，这种物质中一定有碳元素和氢元素，因为反应物中的氧气是由氧元素组成的，因此该物质中氧元素可能有也可能没有，故选项错误；
B、该物质中碳元素与氢元素的质量比=2.4g：0.6g=4：1，故选项错误；
C、由上分析可知，该物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．故选项正确；
D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$=1：3，故选项错误．
故选：C．

点评 本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法．