Question

8．一定条件下，4.8gCH₄与16.0gO₂恰好完全反应，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和XgCO，则X的质量为5.6g，该反应方程式为3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．

解答 解：根据反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；甲烷、氧气、二氧化碳、水以及一氧化碳等化学式前的化学计量数之比为$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2，因此将甲烷不完全燃烧的方程式是：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．
故答案为：5.6；3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

点评 解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题