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    有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
    探究一  这包粗盐中还有多少杂质？
    （1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．
    现有实验验证这种推测：取样并溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（填化学式）
     
    ；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有（填化学式）
     
    ．
    实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2．
    探究二    这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    按下面步骤继续进行实验：
    ①称取一定质量的样品；
    ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
    ③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
    ④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
    ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
    ⑥称量实验中得到的某种固体．
    （2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）
     
    ；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是
     
    ；在步骤⑤的目的是
     
    ．
    （3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）
     
    ；步骤⑤进行的“某一操作”是
     
    ，目的是
     
    ．
    （4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）
     
    ，你不选择称量另一种固体的理由是
     
    ．
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：即可；
    探究一：根据CaCl2和MgCl2，与NaOH和Na2CO3反应的情况进行判断；
    探究二：根据碳酸钠与氯化钙反应的情况解答．
    （1）根据粗盐提纯的过程解答：根据氢氧化钠能和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
    （2）根据溶解、过滤、蒸发时用的仪器以及玻璃棒的作用用途有搅拌、引流、转移物质等进行解答；
    （3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠进行解答；
    （4）根据碳酸钙的质量可以计算氯化钙的质量，从而可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算这包粗盐含有NaCl的质量分数．
    解答：解：
    探究一：
    ①因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁；
    ②因为Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有氯化钙；
    故答案为：MgCl2，CaCl2；
    探究二：
    ②③⑤步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；步骤③中加入试剂是Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑；步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．
    故答案为：
    （1）MgCl2；CaCl2
    （2）玻璃棒；加速溶解；加热时，使液体受热均匀
    （3）Na2CO3；加入适量或过量的稀盐酸；除去过量的碳酸钠；
    （4）A，B中含有反应生成的氯化钠．
    点评：本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握．探究二中步骤④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A是碳酸钙，步骤⑥称量实验中得到的固体A（碳酸钙）的质量，根据化学方程式可计算出CaCl2的质量，根据题意可知这包粗盐含有的杂质是 CaCl2，则这包粗盐中氯化钠的质量分数=
    粗盐的质量-氯化钙的质量
    粗盐的质量
    ×100%．
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    C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
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    ；
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    ．

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    ．

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