Question

【题目】某化学兴趣小组想探究食用碱的成分（主要成分为Na2CO3），选择厨房里的一包食用碱,上面的标签如图1。取该食用碱样品10. 9g,加入99. 1g水溶解，将CaCl2溶液慢慢滴入到该溶液中，将实验过程中得到的结果绘制，得到图2。求:

××纯碱

主要成分：碳酸钠

（含量≥95%）

其他成分：氯化钠

图1

（1）溶液中刚好完全反应所生成的沉淀为 。

（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数为多少? （计算结 果保留一位小数）

（3）当溶液刚好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结 果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3 （或碳酸钙）；（2）97.2；（3）6.0%

【解析】

解：（1）由图像可知：碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀的质量为10g；

（2）设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

x=10.6g

y=11.7g

纯碱中碳酸钠的质量分数=；

（3）所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=。