Question

实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．为了得到氢气，某同学用质量为12.0g含有杂质的锌粒与100g过量稀硫酸反应，该同学测得有关实验数据如图函数关系（假设杂质不溶于水，也不参加反应．结果保留2位小数）．求：
（1）产生氢气的质量是多少克？
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．

Answer 1

解：从图中分析可以知道锌粒中含锌的质量为：12.0g-0.3g=11.7g
设产生氢气的质量为x，完全反应后消耗硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
11.7g y x
==
解得：x=0.36g；y=17.64g
所用稀硫酸溶质的质量分数为：×100%=35.28%
答：（1）产生氢气的质量为0.36g；
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数为35.28%．
分析：（1）由图中信息可以知道反应消耗了锌的质量为12.0g-0.3g=11.7g，根据锌的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的氢气的质量，可以据此解答；
（2）根据反应的化学方程式可以计算出消耗的硫酸的质量，进而计算出硫酸的质量分数．
点评：本题主要考查学生利用化学方程进行计算的能力．学生要正确识图和分析数量关系，从图中找出有效数据进行计算，不要被其它数据干扰思维．