Question

9．实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；固体B的化学式为Fe．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；步骤④发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量．
步骤④也可以把稀硫酸换成硫酸铜溶液，写出反应方程式-Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）由题意可知：②中蒸发至干，得硫酸锌；因为滤液A和滤液B含有相同的溶质，所以步骤④中加入的稀硫酸，得硫酸锌；
（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，正确书写化学方程式；
（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即铁与稀硫酸反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．

解答 解：（1）利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属； 
（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，利用金属活动性顺序，正确书写化学方程式；故步骤①其中一个反应的化学方程式 Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；步骤④发生反应的化学方程式为 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知铁与稀硫酸反应；  锌和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．
故答案为：（1）硫酸锌，Fe；
（2）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．

点评 仔细审题，有题意可知一些信息，根据信息推导做题；利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．