Question

将2.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.1克氢气，下列各组中可能是（ ）
A．铁中含有锌和木炭
B．铁表面有铁锈
C．铁中含有木炭和铝
D．铁中含有铜和锌

Answer 1

【答案】分析：根据化学方程式的计算可知加入2.8g纯铁时正好生成0.1g氢气，所以混入杂质中一定要有含有能生成氢气的物质，且含有的物质中一定含有同质量时比铁生成的氢气多与少的两种物质，采用极端假设法进行分析探讨即可．
解答：解：由分析知在选项中的四种杂质中铁必然混有两种杂质，故B不正确，在提供的金属锌、铝、铜中，同质量的金属生成氢气的大小关系是：铝＞铁＞锌，而铜不能与酸反应生成氢气，碳也不会与酸反应，所以该杂质的组合必然是含有铝，另外还含有锌、铜、碳中的一种或多种，分析选项只有C符合该要求．
故选C．
点评：此题是金属与酸反应制氢气的综合计算，题解题的关键是采用极端假设法对混入的金属进行分析找到可能的组合，属于综合性较强的题目．