Question

【题目】实验室常用石灰石与稀盐酸制取CO2 ， 某同学设计了两种制取CO2的部分装置（见右图）．

（1）实验室制取C02的化学方程式为：；
（2）仪器A的名称是：；
（3）图1装置的不规范之处是：；
（4）用图2装置CO2时，要使反应停止，最简便的操作方法是：；
（5）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是；
（6）若实验室需制备2.2L CO2 ， 理论上需纯度为80%的石灰石多少克？（假设该状态下C02的密度为2克/L）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）长颈漏斗
（3）铁夹夹在试管的底部
（4）关闭活塞
（5）石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低
（6）

解：解：设碳酸钙的质量为x

m（CO2）=2克/L×2.2L=4.4克

CaCO3+2HCl═CaCl2+	CO2↑+H2O
100	44
x	4.4g

x=10g

石灰石的质量为10g÷80%=12.5g

答：理论上需纯度为80%的石灰石12.5g．

【解析】解：（1）实验室制取CO2用石灰石和稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，注意配平和气体符号；（2）仪器A的名称是：长颈漏斗；（3）从图1装置的看，铁夹夹在试管的底部，应该夹在试管的中上部；（4）用图2装置CO2时，要使反应停止，最简便的操作方法是关闭活塞，试管中的气体排不出来，压强增大，把盐酸压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；（5）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低；（6）根据二氧化碳的质量通过化学方程式进行计算．所以答案是：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O （2）长颈漏斗 （3）铁夹夹在试管的底部（4）关闭活塞（5）石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低
【考点精析】掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意点和根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳．验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭．证明已集满二氧化碳气体；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．