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    (6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

    请回答下列问题：

    (1)表中磷原子的核电荷数x=___________  。

    (2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。

    (3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。

    (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为____            ___。

    (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是__                 _____。

     (6)硫与氧气的反应(S+O2SO2)可用右图表示：

    如果N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_______N。

     

    【答案】

    （1）15  （2）氩元素 （3）3  （4）MgCl2   （5）具有相同的电子层  （6）2

    【解析】（1）对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15；

    （2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素；

    （3）铝元素最外层电子数是3容易失去3个电子形成带有3个单位正电荷的铝离子，显+3价；氯元素最外层电子数是7容易得一个电子，带1个单位负电荷，显-1价，所以正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是AlCl3；

    （4）镁元素最外层电子数为2，易失去2个电子形成2个单位正电荷离子，显+2价；氯元素最外层电子数是7容易得一个电子，带1个单位负电荷，显-1价，所以正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是MgCl2

    （5）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同；

    （6）由硫与氧气的反应（S+O2SO2)，可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为N个；64g氧气含有2N个氧气分子，故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．

     

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      (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。

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    设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_______N。

     

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    请回答下列问题：
    （1）表中磷原子的核电荷数x=___________。
    （2）表中具有相对稳定结构的元素是______。
    （3）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
    （4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____________________________________。

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    科目：初中化学 来源：2011年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学 题型：填空题

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     (2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。

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      (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。

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