Question

【题目】（6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137

Answer 1

【答案】解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x

生成的BaSO4质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g……………………（1分）

Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O …………………………………（1分）

171 233

x 2.33 g

＝…………………………………………………………（2分）

x＝1.71 g ………………………………………………………………（1分）

Ba(OH)2的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% ………………（1分）

答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。

【解析】

本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。解答本题关键是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图象得出加入的氢氧化钡质量为25g时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快解答该题。

先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=求解。

根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g+30g-47.67g=2.33g

设参加反应的Ba（OH）2的质量为X

Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O

171 233

x 2.33 g

＝

x＝1.71 g

当加入的氢氧化钡质量为25g时，溶液的PH=7，酸碱恰好中和。说明，此时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，故Ba(OH)2的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84%

答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。