Question

A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）图D是某原子的结构示意图，其中X=           

（2）粒子A、B、C、D中，属于同种元素的粒子是      ；

（3）B、C、D中与A粒子的化学性质相似的粒子是        ．

（4）某元素R的原子结构示意图它在反应中一般易     电子（填得到或者失去），它与地壳中含量最多的非金属形成化合物的化学式为      。已知R原子的相对原子质量为

23，则其原子核内的中子数为     

 

Answer 1

【答案】

(1) 8 (2)BC（(3)B  (4) 失去  R₂O（或Na₂O ） 12

【解析】（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；

（2）根据元素的种类由质子数决定，因为BC的质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；故答案为：BC

（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似．故答案为：B

（4）R的原子结构示意图，原子核外最外层电子数少于3表现为使电子，而且根据质子数为11的是金属钠，因此R在反应中一般表现为失去电子；地壳中含量最多的非金属是O，故形成的化合物为R₂O（或Na₂O ）；原子的相对原子质量等于质子数加中子数，故原子核内的中子数=23-11=12