Question

13．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶质的质量分数，取该双氧水85g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为86.2g．请回答下列问题：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为2g，反应生成氧气的质量为0.8g．
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）．

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算过氧化氢的质量分数．

解答 解：（1）因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，因此剩余的混合物中二氧化锰的质量为2g；
反应生成氧气的质量为：85g+2g-86.2g=0.8g．
故填：2；0.8．
（2）设过氧化氢质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68              32
x               8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{8g}$，
x=17g，
该双氧水溶液的溶质质量分数为：$\frac{17g}{85g}$×100%=20%，
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为20%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．