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    9．pH越小，溶液的酸性越强；10%的盐酸比20%的盐酸酸性弱，pH大；pH=4.6比pH=4.8的酸性强．

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

    解答 解：pH越小，溶液的酸性越强；10%的盐酸比20%的盐酸酸性弱，pH大；pH=4.6比pH=4.8的酸性强．
    故答案为：强；弱；大；强．

    点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．CO使人中毒B．空气液化制氧气
    C．盐井水煮盐D．浓盐酸敞放在空气里产生白雾

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．将硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种稀溶液鉴别出来的试剂名称是紫色的石蕊试液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质的原因是水溶液中都含有相同的氢氧根离子．
    ①能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；
    ②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水除去二氧化碳的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
    检验二氧化碳的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，写出SO2和SO3分别与NaOH反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；
    ③能与酸反应，写出稀硫酸与石灰水反应化学方程式H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；
    ④能与某些盐反应生成新盐与新碱，生成物必有沉定或气体，写出NaOH与硫酸铜溶液反应、NaOH与氯化铁溶液反应、NaOH与氯化铵反应化学方程式2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓、3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl、NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．（石灰水与纯碱溶液反应化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH该反应不体现碱的共性）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出有氯化钙生成的中和反应化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，写出有沉淀生成的中和反应化学方程式Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．一杯糖水，上部溶液中溶质质量分数为10%，则下部溶液中溶质质量分数（填“＞”、“=”、“＜”）=10%，这杯糖水倒出一半后剩余溶液中溶质质量分数为10%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．氧气的密度比空气的大（故可用向上排空气法收集，导管应伸入瓶底的原因是为了排尽集气瓶内的空气，防止收集的气体不纯）；氧气不易溶于水（故可用排水法收集）；液态氧为淡蓝色，液态氧物质的类别为纯净物（填纯净物或混合物）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列仪器不是用于存放药品的是（　　）
    A．广口瓶B．细口瓶C．滴瓶D．锥形瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．小明的作业有以下表述，其中错误的是（　　）
    A．氧气是由氧分子构成的
    B．汞是由汞原子构成的
    C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
    D．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素构成的

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