Question

【题目】酸和碱的中和反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）实验操作是按照以上（填甲或乙）图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值7（填 >、< 或 =）。
（2）图中C点表示 ， 图中B点所示溶液中，含有的离子有。

Answer 1

【答案】
（1）乙；＞
（2）NaOH溶液与HCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性；Na+、Cl-、H+
【解析】（1）由图可知溶液开始时显碱性，pH＞7，随着反应的进行，溶液pH<7，溶液显酸性。由此可知实验操作是按照以上乙图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值＞7；
（2）由图可知C点时溶液pH=7。表示NaOH溶液与HCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性。图中B点所示溶液显酸性。溶液中含有的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。故图中B点所示溶液中，含有的离子有Na+、Cl-、H+.
故答案为：（1）乙；＞；（2）NaOH溶液与HCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性；Na+、Cl-、H+.氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其pH=7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．