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    19．如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题
    （1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的导电性．
    （2）干电池的材料很多可以回收利用．例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

    分析 （1）根据石墨的具有优良的导电性分析回答；
    （2）根据反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出双氧水分解的化学方程式；

    解答 解：（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性．
    （2）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    故答案为：（1）导电；（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

    点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．能将蒸馏水、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液鉴别出来的物质是（　　）
    A．铁丝B．澄清石灰水C．无色酚酞D．紫色石蕊

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    10．活性氧化锌（ZnO） 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
    Ⅰ、制备活性氧化锌
    一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图1：

    【查阅资料】①、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
    ②、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
    ③、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时pH6.341.486.25.2
    完全沉淀时pH9.73.28.06.4
    Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．
    请问答下列问题：
    （1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
    （2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O（选写一个）．
    （3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2～5.2．
    （4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应的基本类型）．
    （6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+ 的方法为可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有NH4+．
    Ⅱ、测定碱式碳酸锌的化学式
    该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式，但不知道碱式碳酸锌的化学式（xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O），于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验．
    用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
    【实验步骤】
    ①按图2连接好装置，并检查装置的气密性检查装置的气密性；
    ②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞打开K1K2，，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ③称量装置C、D的质量；④关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
    [进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
    装置C的质量（/g）装置D的质量（/g）
    实验前198.4235.7
    实验后209.2244.5
    【实验分析及数据处理】：
    （1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
    （2）第⑤步继续通空气的目的是把产生的气体全部推入C、D中使之被完全吸收．
    （3）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加仪器名称是干燥管，，仪器中药品是碱石灰，其作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D中，若没有此装置，测得二氧化碳的质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=1：2：1，
    并写出计算过程．
    提示：①xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中
    ZnCO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑   
    Zn（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H2O
    ②可能用到的相对分子量：ZnCO3125    Zn（OH）2 99    ZnO 81    H2O 18    CO244
    该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3ZnO+3H2O+CO2↑．

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    7．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，请根据维生素C的化学式进行下列有关计算；
    （1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
    （2）维生素C中氢元素的质量分数为40.9%．

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    14．要配制100g5%的NaCl溶液，除需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　　）
    A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、玻璃棒
    C．烧杯、胶头滴管、玻璃棒D．烧杯、胶头滴管、漏斗

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    4．已知普通补钙剂的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，试计算碳酸钙中，钙元素的质量分数，若补钙剂中含碳酸钙的质量分数为60%，100克补钙剂可补钙多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推断不正确的是（　　）
    A．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
    B．置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
    C．酸雨一定呈现酸性，呈现酸性的雨不一定是酸雨
    D．单质一定是含一种元素的纯净物，纯净物含有一种元素不一定是单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．粗盐除含NaCl外，还有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是粗盐提纯的操作流程：
    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
    （1）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液．
    （2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
    （3）在溶解过程中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速固体的溶解；蒸发结晶操作中，当观察到蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热将水分蒸干．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．硼氢化钠（化学式为NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源，有关硼氢酸钠的说法正确的是（　　）
    A．含4个氢原子B．硼元素的化合价为+3
    C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：4

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