Question

有A、B、C三种物质，已知A为钾盐，B为钠盐，C是碱．经下列实验操作，其结果分别是：
a、A和B的溶液混合后无沉淀或气体产生；
b、B和C的溶液混合后出现白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解；
c、A和C的溶液混合后也出现白色沉淀，加入硝酸沉淀溶解，并放出无色无气味的气体．
由此可知：A为______，B为______，C为______．
写出上述过程中发生反应的化学方程式：①______；②______；③______．

Answer 1

B、C的溶液混合，出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，说明生成了硫酸钡，则B中含有硫酸根离子，B为钠盐，所以B为硫酸钠，C为碱，则C为氢氧化钡；A、C的溶液混合，出现白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸并产生气体，说明生成了碳酸钡，则A中含有碳酸根离子，A为钾盐，所以A为碳酸钾；
发生反应的化学方程式为：①Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH；②K₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2KOH；
③BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：K₂CO₃，Na₂SO₄，Ba（OH）₂；
①Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH；
②K₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2KOH；
③BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．