【题目】往100g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示曲线,分析并计算:
(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的_____发生反应。
(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数为__________。(写出计算过程)
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【题目】若6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。
(1)在100g稀硫酸中,溶质的化学式为______,其质量为___g,溶剂的化学式为____,其质量为_____g;
(2)完全反应后,所得溶液的质量为____g,其中溶质的化学式为______,其质量为____g。
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【题目】研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。
方案一:
[查阅资料]
①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应;
②25℃时,NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表:
物质 | NaOH | Na2CO3 |
溶解度/g | 17.3 | <0.01 |
[实验装置] 如图1。
[实验步骤]
i.打开K1,关闭K2,从导管口a通入CO2气体,直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀,停止通CO2;
ii.从导管口a通入足量氮气;
iii.关闭K1,打开K2,向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸,观察装置乙的现象。
(1)步骤i产生沉淀的原因是___________________。
(2)步骤ii的目的是____________________。
(3)步骤iii装置乙中产生现象的原因是__________(用化学方程式表示)。
方案二:
[实验装置]
如图2(三颈瓶内集满CO2气体;装药品后的注射器B的活塞用夹子固定)。
[实验步骤]
按以下步骤完成实验,通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。
i.将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中,测量压强直至不再改变;
ii.取下夹子,将注射器B内的盐酸注入瓶中,测量压强直至不再改变;
iii.将两个注射器的活塞都拉回原位,并都用夹子固定,测量压强直至不再改变。
(4)检查图2装置气密性的方法:____________。
(5)为缩短①→④中反应的时间,可采取的操作是______________。
(6)写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应的化学方程式:________。
(7)步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小,其原因是__________。
(8)请结合图3信息,说明NaOH与CO2发生了反应。_________。
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【题目】下列对应的化学方程式书写正确,且反应前后有元素化合价变化的是( )
A. 铁和盐酸混合制取氢气:2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑
B. 生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C. 胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症:Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O
D. 赤铁矿(Fe2O3)高温下通CO炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图所示:
(1)反应①的化学方程式为_____,制碱过程中通NH3的作用是_____。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)操作a的名称是_____,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
(4)写出NH4Cl的一种用途:_____。
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【题目】a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)t1℃时,三种物质的溶解度最大的是__________。
(2)t2℃时,将50 g固体a加入到50 g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。
(3)将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,此时溶液的质量由大到小的顺序是________。
(4)下列有关说法正确的有_________。(填序号)
①其它条件不变,升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液
②t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
③若a物质中混有少量b,可采用降温结晶的方法提纯a物质
④t2℃时,a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液
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【题目】化学与生产、生活息息相关,请你用化学知识回答以下生活中的问题:
(1)用洗洁精除去餐具上的油污,是由于洗洁精对油污有_____作用。
(2)生活中常用_____的方法降低水的硬度,同时又可以杀菌消毒。
(3)干冰常用来冷藏食品,是因为_____。
(4)人体摄入_____元素不足或过量均会引起甲状腺肿大。
(5)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,其化学方程式是_____。
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【题目】酸中的H+没有被碱完全中和时生成的产物为酸式盐,可以继续和碱发生反应。同学们发现将一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中,混合后无明显现象,如何证明两种物质发生了化学反应?反应后溶质有哪些?化学实验社的同学进行了下列探究:
(查阅资料)
(实验探究1)用一定溶质质量分数的(NaHCO3,Na2CO3)溶液进行如下实验
|
| |
加稀盐酸 | A | 产生气泡 |
加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | 溶液变红色 |
加CaCl2溶液 | 无明显现象 | B |
上还表格中A处的实验现象为_____造成B处实验现象的原因是_____(用化学方程式表示)。
(猜想与假设)同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了猜想
猜想1:
猜想2:和
猜想3:N和
(实验探究2)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取反应后溶液少许于试管中,请加过量的 | _____ | ①猜想2正确 ② |
②过滤后向滤液中加2﹣3滴无色酚酞试液 | _____ | |
③再滴加少量的_____ | _____ |
(表达与交流)对于没有明显现象的化学反应,可以通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。
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【题目】用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成,实验装置如下图所示。(已知各装置中药品足量,装置气密性良好)。
(1)乙装置中的试剂是___________。
(2)甲装置内发生反应的化学方程式为__________。
(3)实验过程中戊装置中没有明显变化,而装置丁中白色固体变成蓝色固体,则该还原性气体可能是________________(填写化学式)。
(4)若装置丁与戊互换位置,则对实验产生的影响是_________。
(5)当丙装置中的FexOy 全部被还原成金属后,冷却后称量剩余固体的质量为8.4克,同时测得丁装置的质量增加了3.6克(假设丁中将生成的气体全部吸收)。则FexOy中铁元素和氧元素的质量比为_______。
(6)有关上述实验,下列说法中正确的是 _________。
A 丙在加热前应先通入还原性气体一段时间
B 若没有乙装置,测得铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比将偏大
C 反应结束并冷却后玻璃管内固体减少的质量大于丁装置增加的质量
D 该铁的氧化物中原子个数比为:x:y=3:4
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