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    将21g铁粉与足量的稀硫酸反应．计算：
    （1）生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？
    （2）生成的氢气在标准状况下的体积是多少升 （氢气的密度是0.09g/L，结果保留一位小数）？
    （1）设生成的氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，则
    Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
    56        2    152
    21g       x     y
    56
    21g
    =
    2
    x
    ，解得x=0.75g，
    56
    152
    =
    21g
    y
    ，解得：y=57g，
    答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；
    （2）在标准状况下氢气的密度是0.09g/L，
    则氢气在标准状况下的体积为
    0.75g
    0.09g/L
    =8.3L，
    答：氢气的体积约为8.3L．
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