Question

58.8g稀盐酸恰好与100g21.2%的碳酸钠溶液完全反应．求：
（1）原稀盐酸中溶质的质量分数？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题意，由参加反应的碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出稀盐酸中溶质的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出溶质的质量分数即可．

解答：解：100g21.2%的碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为100g×21.2%=21.2g．
设原稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳气体的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
21.2g   x     y        z

106

73

=

21.2g

x

     x=14.6g

106

117

=

21.2g

y

     y=23.4g

117

44

=

21.2g

z

     z=8.8g
（1）原稀盐酸中溶质的质量分数为

14.6g

58.8g

×100%≈24.8%．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为

23.4g

58.8g+100g-8.8g

×100%=15.6%．
答：（1）原稀盐酸中溶质的质量分数为24.8%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为15.6%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．