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    将某温度下的硝酸钾溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g硝酸钾晶体，均可使溶液达到饱和．试计算：

    (1)该温度下硝酸钾的溶解度？

    (2)原未饱和溶液中溶质的质量分数？

    答案：(1)100g;(2)47.5％
    解析：

    　　考查要点：溶解度与饱和溶液的相关计算．

    　　例题精解：求溶解度先找饱和溶液，解答此题的关键是要能从题中给予条件中找出10 g硝酸钾和10 g水在此温度下恰好形成饱和溶液．(1)该温度下硝酸钾的溶解度＝(10g/10 g)×100 g＝100 g．(2)设原未饱和溶液液中溶质的质量分数为x，则有x/(200 g－10 g)＝100 g/(100 g＋100 g)得x＝90 g，所以，原未饱和溶液中溶质的质量分数为：(95 g/200 g)×100％＝47.5％．


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?常州）下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
    温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
    KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
    NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    （1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
    ①向混合物中加入适量水，加热溶解；
    ②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
    ③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
    A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留
    50
    50
    g水；
    B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体
    112.55
    112.55
    g；
    C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
    加热溶解→蒸发浓缩→
    降温
    降温
    →过滤→洗涤→干燥；
    D．洗涤时，应选用少量
    冷水
    冷水
    （选填“热水”或“冷水”）．其目的是：
    防止温度高硝酸钾又溶到水中
    防止温度高硝酸钾又溶到水中
    ；
    （2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：
    温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
    温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
    ；
    （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为
    15.44
    15.44
    g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：
    NaCl、KNO3
    NaCl、KNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：013

    已知温度越高，硝酸钾溶得越多。在某温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度  ②降低温度  ③增加硝酸钾  ④减少硝酸钾  ⑤增加溶剂  ⑥减少溶剂。其中正确的一组是（　）

    A．①②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②③④

    C．③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．②③⑥

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度越高，硝酸钾溶得越多。在某温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：
    ①升高温度   ②降低温度   ③增加硝酸钾   ④减少硝酸钾   ⑤增加溶剂   ⑥减少溶剂。

    其中正确的一组是


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ②③④
    3. C.
      ③④⑤
    4. D.
      ②③⑥

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