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18.从化学的视角认识生活中的有关问题.
(1)红薯营养丰富,富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等.“锌、钙、硒”是指元素(填“单质”、“元素”或“分子”).
(2)维生素在调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康方面起到重要作用,缺乏维生素会引起很多疾病,例如缺乏维生素A会引起夜盲症.
(3)洗涤剂能清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有乳化功能.
(4)烧开水的铝壶内壁有水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]时,可用厨房调料洗去,除垢时间不宜过长的原因是铝可和多余的醋酸发生化学反应..

分析 (1)根据糖类、蛋白质、脂肪能供给人体能量,水、维生素、无机盐不能为人体供能,;“锌、钙、硒”是指元素进行解答;
(2)根据维生素的作用分析;
(3)根据洗洁精具有乳化作用进行分析;
(4)根据醋酸会与金属氧化物反应反应生成盐和水,醋酸能与活泼金属反应生成氢气进行分析.

解答 解:(1)锌、钙、硒是对所有锌、钙、硒原子的总称,意即该元素,而不是原子,也不是单质.故指的是元素;
(2)缺乏维生素A会引起会引起夜盲症;
(3)洗涤剂有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走;
(4)铝壶的保护膜是氧化铝,能与醋酸反应反应生成醋酸铝与水,氧化铝反应后醋酸和铝反应生成醋酸铝和氢气,从而对铝壶有所损伤.
故答案为:(1)元素;
(2)夜盲症;
(3)乳化;
(4)铝可和多余的醋酸发生化学反应.

点评 本题难度不大,可依据已有的知识进行.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.有下列几种含氯的化合物,①Cl2 ②HClO2 ③HClO ④HClO3 ⑤HCl,氯元素的化合价从高到低的排列顺序是(用序号)④②③①⑤.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

9.t1℃时,烧杯A中装有R物质的溶液,进行某些操作后,实验结果如图1所示:

(1)以上四种溶液中,一定属于不饱和溶液的是A(填字母序号,下同),溶质的质量分数最大的是B.
(2)R为图2中溶解度曲线中的一种物质,N为其中另一种物质,现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液.若要从该溶液中提取纯净的R物质,具体的操作是C.
A.蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B.降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C.升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥则R物质的溶解
(3)某R物质的饱和溶液,进行某些操作后,实验结果如图3所示:

以下说法正确的个数有B.
①溶质质量分数最小的一定是B溶液;②A、B溶液的溶质质量分数可能相等;
③C、D溶液的溶质质量分数一定相等;④R物质的溶解度随温度的升高而降低;
⑤溶质质量分数最大的一定是D溶液;⑥可采用降温结晶的方法从R的饱和溶液中得到R固体
A. 1        B.2           C.3       D.4.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

6.几年前,一辆载满20t电石的挂车,在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟.事故路面上洒落了五六百米燃着的石头.这辆货车在雨中整整燃烧了一天,消防官兵对大火也束手无措,场面让人震撼.大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣,请你一起与他们完成下列探究活动.
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙(CaC2),可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体.常见的可燃性气体中,乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟.
【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是:氧气、氢气或乙炔(C2H2);电石与水反应生成的白色固体是:氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙.大家做出以上推断的理由是质量守恒定律反应前后元素的种类不变
大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气,原因是氧气不能燃烧,白色固体不可能是氧化钙,原因是(用化学方程式表示)CaO+H2O=Ca(OH)2
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
(1)取适量电石加水反应,收集生成的气体,验纯后点燃.气体燃烧,产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟.电石与水反应产生的气体是乙炔(C2H2
(2)取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量稀盐酸.固体溶解,不产生气泡.电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
(3)取适量反应后生成的固体于试管中加水,向上层清液中滴加2~3滴无色酚酞.溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

13.体育课上同学们在做引体向上时常用“镁粉”搓手,以起到防滑效果.某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体,实验小组对其成分展开了探究.
已知:MgO+2HCl═MgCl2+H2O     MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2
(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量样品,如图1所示进行实验,观察到a试管中有气泡产生,b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊,则证明“镁粉”中一定含有MgCO3
②为证明“镁粉”中是否含有Mg,小明将燃着的木条放在图中b试管口上方,木条熄灭,但同学们指出,该实验不能达成实验目的,需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液,目的是除掉二氧化碳.小明按照修改后的实验方案重复上述实验,观察到b试管口,证明“镁粉”中不含Mg.
(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验,分别取0.5g三种固体粉末,每次取样方法如图2所示:
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失,在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定,且保留到小数点后1位)
MgOMg(OH)2MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL10.47.25.0
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
Ⅱ.取“镁粉”样品0.5g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解,此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL.
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3,理由是0.5gMgCO3消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等.
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为119mL和140mL,由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%,“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg(OH)2

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

3.请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题:

(1)指出标号仪器的名称:①长颈漏斗.
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)制取并收集一定量的二氧化碳,应选择的发生装置是B,欲制得纯净的二氧化碳,还需将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液(填药品名称)的洗气瓶F.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

10.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,在化学反应中越容易失去电子.
(I)Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是K>Ca>Mg.
(2)Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图

请根据这三种金属的原子结构示意图,结合已学过的有关原子结构的知识推测:金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关?最外层电子数、电子层数有关.
(3)能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是Cu+2AgN03=Cu(N032+2Ag(用化学方程式表示).
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来.例如,在溶液中可发生以下反应:C12+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2+2KI=2KBr+I2,I2+Na2S=2NaI+S.由此可以判断硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯气(Cl2)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是S<I2<Br2<Cl2

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

7.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学中常见的物质.其中E、F、H均为黑色固体,B是紫红色固体,D是混合物.它们之间有如图的转化关系(部分生成物已略去,已知氢气在一定条件下能还原氧化铜):

(1)写出D物质的组成:氢氧化铜、硫酸钡.              
(2)H物质的化学式为CuO.
(3)G-→I  的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(4)说出B物质的一种用途:作导线.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.高锰酸钾是一种常用的化学试剂.
(1)电解K2MnO4溶液可获得高锰酸钾,化学方程式为:
2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2KMnO4+H2↑+2X …反应Ⅰ
反应Ⅰ中,X的化学式为KOH.
(2)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:
2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ …反应Ⅱ
现取15.8g KMnO4充分受热分解,可产生多少克的O2?(KMnO4相对分子质量为158)
(3)科研小组重复进行高锰酸钾分解实验,测得产生O2的质量大于通过“反应Ⅱ”化学方程式计算得到的结果.某同学据此提出如下猜测:
①加热时,高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气;
②加热时,K2MnO4将进一步分解并释放出氧气;
③加热温度不同时,高锰酸钾不按“反应Ⅱ”分解.
对于这些猜测,肯定错误的是①(填序号),理由是化学反应前后,元素种类不变.

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同步练习册答案