Question

【题目】某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，得到的另一种产品NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）写出仪器a的名称_____，装置丙中反应的化学方程式为_____。

（2）装置乙的作用是___________。为防止污染空气，尾气中的__________需要进行吸收处理。

（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有___________、___________、___________。

Ⅱ．测定所得产品的组成

（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择如图装置设计实验，并完成下表：

选择的装置（填编号）	实验现象	实验结论
_____	_____	样品中含NaHCO3

Answer 1

【答案】烧瓶 NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 除去二氧化碳中的氯化氢 氨气 过滤 洗涤 灼烧 A、B B溶液变浑浊

【解析】

（1）由所学知识可知，仪器a的名称为烧瓶，装置丙中反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）盐酸易挥发出来氯化氢气体，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，装置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氢。氨气是有毒气体，为防止污染空气，尾气中的氨气需要进行吸收处理。

（3）常温下碳酸氢钠的溶解度较小，绝大部分以晶体形式存在，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、加热；

（4）酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠在加热条件下不分解，检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，应选择发生装置A，然后用装置B检验生成的气体为二氧化碳，即澄清石灰水变浑浊证明有碳酸氢钠。