【题目】某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）废水中一定含有的物质是_____（填字母）．
A 氯化物
B 硫酸盐
C 硝酸盐
D 碳酸盐
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]：
①金属X为_____，固体A中一定含有的物质为_____（写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有_____（填字母）．
A K2CO3
B Fe（NO3）2
C MgCl2
D Ba（NO3）2
E Fe（NO3）3
【答案】C Fe Fe、Ag、Cu BD
【解析】
（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜，所以溶液中含有的离子有
，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀。
故答案为C。
（2）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁。
②因为废水中没有氯离子和碳酸根，所以AC不对，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，所以应选BD。
故答案为：①Fe；Fe、Ag、Cu；②BD。
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【题目】已知：
，如图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A.固体中氧元素的质量B.生成O2的质量
C.固体中的质量D.固体中钾元素的质量
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【题目】经过一个月的化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求.
（1）如图中，甲是一个燃着的_____________(填仪器名称)，用它来进行加热操作时，应使用火焰的_________焰。
（2）如图中，仪器乙的名称是___________，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的____________保持水平。
（3）某同学欲量取一定量的某液体，将盛有该液体的量筒放平后，俯视量筒的刻度，读数为19 mL;倒出部分液体后，仰视量筒的刻度，读数为11 mL。则该同学实际倒出液体的体积______(填“大于”“小于”或“等于”)8 mL。
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【题目】根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）图中1仪器的名称_____。
（2）小华在实验室要制备并收集一瓶CO2，他所选的发生装置的是_____(填字母序号），制取该气体该反应的化学方程式：_____。
（3）若将B和F连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是_____。
（4）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，应选用 _____组合制备和收集氨气。
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【题目】食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水．如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图．
（1）海水晒盐的原理是_____；
（2）60℃时，100g水中加入80gKCl，充分搅拌后观察到的现象是_____．所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）90℃时，MgCl2溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_____（只列计算式，不需要计算结果）．
（4）将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时，没有晶体析出的是_____（填物质名称）．
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【题目】下图是教材中“二氧化碳的溶解性实验”——向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，观察塑料瓶的变化。请回答：
(1)指出仪器A的名称：____________。
(2)实验操作中，旋紧瓶盖后，还需进行的操作是____________。
(3)最后可观察到的实验现象是______________________。由此得出的结论是：二氧化碳______(填“能”或“不能”)溶于水。
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【题目】实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作不正确的是
A. 加热前，先将集气瓶注满水用玻璃片盖好，再倒立在水槽中
B. 实验开始时，先将导管口伸入集气瓶，再开始加热
C. 收集O2后，先在水面下盖好玻璃片，再将集气瓶移出水槽
D. 实验结束时，先把导管移离水面，再熄灭酒精灯
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【题目】某工厂的废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是____________。
（2）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是__________（请用文字解释）。
（3）步骤Ⅲ需加入Na2S，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有____________。
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【题目】超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。
（1）双酚A的化学式为C15H16O2，其相对分子质量为_____。
（2）若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过_____mg才能符合国家标准。
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