Question

【题目】下列是某实验小组探究影响过氧化氢分解速率的相关实验数据。

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实验 序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间
①	5	1	20	--
②	5	1	20	0.1	4	16.75
③	15	1	20	0.1	4	6.04
④	30	5	35		2	49.21
⑤	30	5	55		2	10.76

（1）从实验①可得出结论是______；通过实验①和②对比可知，______；从实验②和③对比可知，化学反应速率与______有关；从实验④和⑤对比可知，化学反应速率与温度的关系是______。

（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（选填“减小”、“不变”或“增大”）。

Answer 1

【答案】常温下过氧化氢不分解 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 反应物的浓度 温度越高，化学反应的速率越快 不变

【解析】

在常温下，没有观察到5%的过氧化氢溶液中有气泡产生，这说明常温下过氧化氢不分解，在常温下，5%的过氧化氢溶液中加入了0.1g二氧化锰后，产生了大量的气泡，这一实验现象证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但是溶液中的溶质--过氧化氢的质量没有发生改变，由质量守恒定律可知，产生氧气的总质量不变。

（1）由实验① 可知，在常温下，没有观察到5%的过氧化氢溶液中有气泡产生，这说明常温下过氧化氢不分解；而在常温下，5%的过氧化氢溶液中加入了0.1g二氧化锰后，产生了大量的气泡，这一实验现象证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；实验② 和③ 对比后发现，在过氧化氢溶液的体积相同、温度相同、二氧化锰的用量相同的条件下，只有过氧化氢溶液的浓度不同，所以二者对比是探究化学反应速率与反应物的浓度有关；要探究化学反应速率与温度的关系时，其他因素应完全相同，只有温度这一条件不同，实验④ 和⑤ 对比可知，溶液的浓度与体积相同、都没有使用催化剂，温度越高，产生相同体积氧气所需时间越短，即温度越高，化学反应速率越快。

（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但是溶液中的溶质--过氧化氢的质量没有发生改变，由质量守恒定律可知，产生氧气的总质量不变。