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    某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用下图所示的装置进行实验（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去）．
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    试回答下列问题：
    （1）仪器①的名称是
     
    ；②名称是
     
    ．
    （2）装置D的作用是
     
    ．
    （3）已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物4g，反应完全后（氧气过量），停止加热，冷却后称得C装置增重2.2g，则样品中铜的质量分数是
     
    ．
    （4）实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使③中反应完全，C中吸收完全，也不会得出准确的结果．经讨论，有同学提出在A和B之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果．请你判断：原来实验测得的铜的质量分数将
     
    （填“偏大”、“不变”、“偏小”）；原因是
     
    ．
    分析：分析装置中每个装置的作用，A装置产生氧气，过量的氧气通入B装置中，碳和铜分别与氧气反应生成二氧化碳、氧化铜，二氧化碳被C中碱石灰吸收，增重的质量即为二氧化碳的质量，D中碱石灰是为了防止空气中的二氧化碳和水进入C中被碱石灰水吸收，影响实验结果．产生的氧气中含有水蒸气，进入C会被吸收．
    解答：解：（1）仪器①的名称是锥形瓶；②名称是干燥管
    （2）为防止外界空气进入C装置被碱石灰吸收，影响实验结果，故D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入C装置影响实验结果．
    （3）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为装置C增重的质量，
    同理混合物中碳的质量即为二氧化碳中碳的质量，即 2.2g×
    12
    44
    =0.6g
    所以铜的质量为4g-0.6g=3.4g
    则铜的质量分数为
    3.4g
    4g
    ×100%=85%
    （4）因为装置B中氧气逸出时要携带水蒸气，水蒸气通过B可以被装置C的碱石灰吸收，使C装置增重的质量偏大，从而碳的质量增大，铜的质量偏小，铜的质量分数偏小．所以应在A和B之间加一个洗气瓶，以除去氧气中的水蒸气．
    故答案为：（1）锥形瓶；②干燥管；（2）吸收空气中二氧化碳和水，防止进入C装置影响实验结果．（3）85%；（4）双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被吸收，使二氧化碳的值增大，碳的质量增大，从而使测得的铜的质量分数偏小
    点评：解答此类问题关健是根据实验目的分析组合装置中各个装置的作用，理清实验思路，会分析实验误差．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组的同学从石灰厂捡来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙．首先称得了它的质量为14g，然后将这块生石灰放入烧杯中，再向烧杯中加入146g质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水）．把反应后的液体过滤，滤纸上留下的固体物质经洗涤、干燥后称得它的质量为2.8g．请你帮他们计算：
    （1）这块生石灰的纯度？
     
    ；
    （2）能够制得氯化钙多少克？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用下图所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：
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    （1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
    装置 反应前 反应后
    A 试管的质量38.2 克
    氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克    		 试管和固体物质的质量56.8 克
    B 反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1 克
    分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？
     
    ．（填写字母）
    A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
    B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
    C．氧化铜和炭粉没有完全反应
    D．该反应不符合质量守恒定律
    （2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？
     
    ．
    （3）实验中最多能得到铜多少克？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?海珠区一模）某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl2溶液溶质的质量分数，做了以下实验，请回答有关问题：
    （1）从试剂瓶中取出10gBaCl2溶液于一个洁净的烧杯中．
    （2）用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO3溶液，直至
    不再产生白色沉淀
    不再产生白色沉淀
    为止，反应的化学方程式为
    BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
    BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
    ；滴加AgNO3溶液时，滴管要保持
    悬空放在烧杯的正上方
    悬空放在烧杯的正上方
    ，不要接触器壁，用毕立即用蒸馏水清洗干净．
    （3）右图所示的过滤装置有两处明显的错误，请用文字叙述加以改正．
    应该用玻璃棒引流
    应该用玻璃棒引流
    ；
    漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁
    漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁
    ．用改正后的装置对（2）中的混合物进行过滤．
    （4）把过滤得到的沉淀物移到蒸发皿中加热蒸干，充分干燥后称量，沉淀物的质量是2g，则BaCl2溶液溶质的质量分数为
    14.5%
    14.5%
    （精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?天河区）某课外活动小组的同学用实验探究固体氢氧化钠是否变质，他们进行了如下实验：
    取少量固体于试管中，并向其中滴加稀盐酸，如果有
    气体
    气体
    产生，则说明变质．如果氢氧化钠确实已部分变质，为了除杂，他们首先将固体溶解，此操作需用到的主要仪器是（填仪器名称）
    玻璃棒、烧杯
    玻璃棒、烧杯
    ．
    有甲、乙两位同学设计了两种除杂方案：
    甲：向其中加入适量稀盐酸；
    乙：向其中加入适量氢氧化钙溶液
    你认为合理的方案是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”或“甲和乙”）．请用文字说明理由
    稀盐酸可以和氢氧化钠反应，同时生成氯化钠，但是氢氧化钙和只能和碳酸钠反应，它们反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有引入新的杂质，所以用氢氧化钙溶液来除杂
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    ．

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