练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    23、填写下表：
    隔绝氧气（或空气）
    、
    降低温度至着火点以下
    、
    隔离可燃物
    ．
    分析：灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．
    解答：解：用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是使酒精与氧气隔绝；
    用高压水枪灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下；
    将部分树木砍掉的灭火原理是移走可燃物．
    故填：隔绝氧气（或空气）；降低温度至着火点以下；隔离可燃物．
    点评：本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、填写下表

    （1）
    将可燃物与空气或氧气隔绝
    ；
    （2）
    使温度降低到可燃物着火点以下
    ；
    （3）
    使可燃物与火源隔离
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    填写下表：常见的灭火实例熄灭酒精灯火焰房屋失火高压水枪喷水灭火防止火势蔓延，将部分树木砍掉灭火的原理
     
     常见的灭火实例    		 熄灭酒精灯火焰
    		 高压水枪喷水灭火
    		 防止火势蔓延，将部分树木砍掉
    灭火的原理  
    隔绝氧气
    隔绝氧气
    		  
    使温度降至着火点以下
    使温度降至着火点以下
    		  
    隔离可燃物
    隔离可燃物
     

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究：
    （1）假设：反应的气体产物全部是二氧化碳．
    （2）设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应．测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，装置图如图：
    （3）查阅资料：氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气．
    （4）收集证据，验证假设．请填写下表的空格：
    操作步骤和实验现象 简    答
    ①称取16克氧化铜和2克炭粉均匀混合，放入质量为48.2克的B玻璃管中． 玻璃管与药品的总质量是
    66.2
    66.2
    克．
    ②连接上述仪器，先通入一段时间纯净、干燥的氮气后，加热氧化铜． 可看到B玻璃管内现象为
    固体黑色变红色
    固体黑色变红色
    ．
    ③实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和固体总质量为64.8克，称A瓶连液体增重1.2克． B玻璃管连固体减少的质量
    大于
    大于
    （填大于或小于或等于）A瓶连液体增加的质量．
    结论：根据数据处理结果，得出原假设
    不成立
    不成立
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计  了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作
    将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
    将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
    ；
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
    盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
    ；
    方案二：探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热．甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
    （1）你认为乙同学提出异议的理由是
    氢氧化钠溶于水放热
    氢氧化钠溶于水放热
    ．
    （2）针对乙同学提出的异议，请你帮助他们完成探究过程并填写下表．
    实验步骤 实验现象 结论
    稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
    方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失了．
    【实验猜想】
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    【实验探究】
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是
    除去氧气和隔绝氧气
    除去氧气和隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    【实验结论】
    ①说明Na2CO3溶液呈
    碱
    碱
    性；
    ②说明酚酞溶液红色消失与
    空气中的二氧化碳
    空气中的二氧化碳
    无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．
    请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大．
    ①实验方法：
    取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
    取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
    ；
    ②观察到的现象：
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案