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    现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，得到4.4gC02，（样品中的杂质可能是CaC03、K2C03、MgC03中的一种或两种），则下列情况合理的是（　　）
    A．只含CaC03B．可能含CaC03、MgC03
    C．只含K2C03D．可能含K2C03、MgC03
    由题意可知，混合物与二氧化碳的比值是：
    10.6g
    4.4g
    =
    106
    44
    ，纯净的碳酸钠与二氧化碳的比值由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知：
    106
    44
    ，由此可知，混入的杂质与稀盐酸反应，杂质与二氧化碳的比值是：
    106
    44
    ．
    A、由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，碳酸钙与二氧化碳的比值为：
    100
    44
    ＜
    106
    44
    ．故A不符合题意；
    B、由MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知，碳酸镁与二氧化碳的比值为：
    84
    44
    ＜
    106
    44
    ．综合A可知，含CaC03、MgC03的混合物与稀盐酸反应，混合物与二氧化碳的比值＜
    106
    44
    ．故B不符合题意；
    C、由K2C03+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O可知，碳酸钾与二氧化碳的比值为：
    138
    44
    ＞
    106
    44
    ．故C不符合题意；
    D、由上述计算可知，含K2C03、MgC03的混合物与稀盐酸反应，混合物与二氧化碳的比值可能等于
    106
    44
    ．故D符合题意．
    故选D．
    练习册系列答案
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    A、Na2CO3、CaCO3和K2CO3B、Na2CO3、CaCO3和MgCO3C、Na2CO3、K2CO3和MgCO3D、CaCO3、K2CO3和MgCO3

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    现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，得到4.4gC02，（样品中的杂质可能是CaC03、K2C03、MgC03中的一种或两种），则下列情况合理的是


    1. A.
      只含CaC03
    2. B.
      可能含CaC03、MgC03
    3. C.
      只含K2C03
    4. D.
      可能含K2C03、MgC03

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    科目：初中化学 来源：河北 题型：单选题

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    A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3
    C．Na2CO3、K2CO3和MgCO3D．CaCO3、K2CO3和MgCO3

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