Question

【题目】某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克。测得相关数据如图所示：

注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。
②计算结果保留一位小数。
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为g．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为100g+12.0g107.6g=4.4g；设样品中碳酸钙的质量为x，则

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

样品中碳酸钙的含量为10g÷12.0g×100%≈83.3%

答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%

【解析】根据质量守恒定律即可算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量即可算碳酸钙的质量。
故答案为：解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为100g+12.0g107.6g=4.4g；
设样品中碳酸钙的质量为x，则

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

样品中碳酸钙的含量为10g÷12.0g×100%≈83.3%

答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%

本题主要考察质量守恒定律和依据化学方程式的计算。在化学反应中，参加反应的物质质量等于新生产的物质质量，而且各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。