Question

某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应，烧杯的质量为50g）进行分析，甲、乙、丙二位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如表所示：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的铁的样品	9g	9g	14g
充分反应后烧杯+剩余物	208.8g	158.8g	163.8g

请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？答：______．
（2））计算恰好完全反应同学的反应后所得溶液的质量分数．

Answer 1

（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生200g+9g-208.8g=0.2g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.2g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；
（2）生成氢气的质量150 g+9 g-158.78g=0.2 g
设样品中铁的质量为x，生成FeSO₄的质量为y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y   0.2 g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

x=5.6g     y=15.2g
溶液中溶质的质量分数：

15.2g

158.8g-50g-(9g-5.6g)

×100%≈14.4%
答：（1）乙．
（2）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.4%．