【题目】下列化学符号只具有微观含义的是
A．O2 B．2H C．Fe D．H2O
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”(图中虚线所示)与大气相通。“空气导入管”下端管口应在____________，上端管口应在___________。（填字母）
A. 待过滤液液面上方 B. 待过滤液中 C. 滤纸边沿上方 D. 滤纸边沿下方 E. A和B项均可 F. C和D项均可
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【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。
请根据有关信息回答问题：
（1）大量CO2直接排放到空气中会导致____的加剧，破坏了人类生存的环境。
（2）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是______，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是______。
（3）操作a的名称是______，该操作在实验室完成需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，其玻璃棒的作用是______。
（4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是______。
（5）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、______（填写化学式）。
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【题目】氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO3) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是___（填“甲”或“乙”）。
②曲线上M点的含义是_______。
③要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体________g。
④t1oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是_______（填“甲”或“乙”）。
⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。
下列有关说法中，正确的有________。（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
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【题目】今有下列六种物质①H2 ②碳酸钠 ③NaCl溶液 ④C2H2 ⑤Cu ⑥大理石，其中属于混合物的是 （填序号，下同），由原子直接构成的是 ，属于非金属单质的是 ，属于盐的是 （填化学式）。
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【题目】将5g固体M（不含结晶水的盐），分别投入到盛有10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体未溶解。相关数据如下表所示。
烧杯编号 | I | II | III |
未溶解固体质量（g） | 2.8 | 1 | 0.4 |
①20℃时，M溶液是____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
②根据下表20℃时物质的溶解度可以判断其溶解性。M属于_______溶物质。
溶解度（g/100g水） | <0.01 | 0.01-1 | 1-10 | >10 |
溶解性 | 难溶 | 微溶 | 可溶 | 易溶 |
③有关烧杯II和烧杯III中的M溶液，说法正确的是______。
A．30℃时，M的溶解度较大
B．烧杯III中溶液所含的溶质较多
C．M溶液的溶质质量分数相等
D．分别降温至20℃，溶液中析出等质量的M
④40℃时，烧杯III中再加入35g水，M溶液的溶质质量分数为______。
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【题目】下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
①试剂I的名称为________；操作Y为过滤，所用到的玻璃仪器有___种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是___________。
②硫酸与铁反应的化学方程式为____________________________；
硫酸与氧化铁反应的化学方程式___________________________；
往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是________________________________。
③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，经配平后，x为____。
④最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4。如果取用某种铁粉（含少量氧化铁）样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g，最后得到Fe3O4_______mol。
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【题目】氢化镁（MgH2）常被作为储氢介质，它与几种物质的转化关系如下。已知B、E之间发生中和反应，且F是一种盐酸盐。（所有的反应物和生成物均已标出）
⑴ 写出E的化学式： ；
⑵ 在实验室发生A→C+D的反应条件是：
；
⑶ C作为一种新能源具有很多优点，试写出其中的一个优点： ；
⑷ 写出MgH2 + A→B+C的化学方程式：
。
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