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    将不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求：

       (1)镁粉中含杂质的质量分数；        (2)稀硫酸溶液的质量分数。

     

    解：设镁粉中镁的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y

        Mg +  H2SO4   ═  MgSO4  +  H2↑

        24       98                2

        x        y               0.2g

        24/2 = x /0.2g          98/2 = y/0.2g

            x=2.4g               y =9.8g

          (3g - 2.4)÷3g ×100%=20%

          9.8g÷50g ×100%=19.6%

    答：（1）镁粉中含杂质的质量分数为20%；（2）稀硫酸溶液的质量分数为19.6%．

    解析:略

     

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    0.2
    0.2
    克；
    （2）镁粉中杂质的质量
    0.6
    0.6
    克；
    （3）稀硫酸中溶质的质量分数为
    19.6%
    19.6%
    ；
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       (1)镁粉中含杂质的质量分数；        (2)稀硫酸溶液的质量分数。

     

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    (1)镁粉中含杂质的质量分数；        
    (2)稀硫酸溶液的质量分数。

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