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    某化学学习小组做CO还原Fe2O3实验时，查阅资料发现CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时，除生成Fe外，还会生成Fe3O4．其中Fe3O4为金属氧化物，可与盐酸反应，不与硫酸铜溶液反应．为定量测定生成物的成分，某同学用下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
    试回答：
    （1）写出CO还原Fe2O3生成Fe的化学方程式    ；
    （2）过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和    ；方案中加入过量盐酸的目的是    ；
    （3）根据以上实验数据，计算17.2g生成物中Fe3O4的质量为    ．
    （4）如得到17.2g生成物，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程）．
    【答案】分析：（1）据CO还原Fe2O3生成Fe的反应原理书写方程式；
    （2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；Fe3O4为金属氧化物，可与盐酸反应，不与硫酸铜溶液反应，所以在生成物中加入过量硫酸铜溶液，发生反应的是铁，过滤后得到的滤渣中含有铜、Fe3O4，再加入过滤盐酸是为了将Fe3O4除尽，得到纯净的铜；
    （3）根据铁和硫酸铜反应方程式及铜的质量计算出铁的质量，进而计算出生成物中Fe3O4的质量；
    （4）根据化学反应前后元素的质量不变进行解答，计算生成物中铁元素的质量，进而计算参加反应的Fe2O3的质量．
    解答：解：（1）CO在高温条件下还原Fe2O3生成Fe和二氧化碳，方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
    （2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；Fe3O4为金属氧化物，可与盐酸反应，不与硫酸铜溶液反应，所以在生成物中加入过量硫酸铜溶液，发生反应的是铁，过滤后得到的滤渣中含有铜、Fe3O4，再加入过滤盐酸是为了将Fe3O4除尽，得到纯净的铜；
    （3）通过反应流程可知：最后得到的红色固体是铜；
    设生成6.4g铜需要铁的质量为x
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    56        64
    x         6.4g
    =
      x=5.6g
    ∴17.2g生成物中Fe3O4的质量为：17.2g-5.6g=11.6g
    （4）化学反应前后元素的质量不变，所以生成物中铁元素的质量和参加反应的氧化铁中铁元素的质量是相等的，可利用关系式解答；
    设11.6gFe3O4中铁元素的质量为y
    Fe3O4～3Fe
    232    168
    11.6g   y
    =
         y=8.4g
    生成物中铁元素的质量为：8.4g+5.6g=14g
    设质量为a的氧化铁中含有14g铁元素
    Fe2O3～2Fe
    160    112
    a      14g
    =
      a=20g
    答：参加反应的Fe2O3的质量是20g．
    故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
    （2）漏斗；除去滤渣中的Fe3O4；
    （3）11.6g；
    （4）参加反应的Fe2O3的质量是20g．
    点评：本题考查知识较为全面，既考查了一氧化碳和氧化铁反应原理，又考查了化学计算和分析、解决问题的能力，要认真分析解答．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?海门市二模）某化学学习小组做CO还原Fe2O3实验时，查阅资料发现CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时，除生成Fe外，还会生成Fe3O4．其中Fe3O4为金属氧化物，可与盐酸反应，不与硫酸铜溶液反应．为定量测定生成物的成分，某同学用下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
    试回答：
    （1）写出CO还原Fe2O3生成Fe的化学方程式
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    （2）过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和
    漏斗
    漏斗
    ；方案中加入过量盐酸的目的是
    除去滤渣中的Fe3O4
    除去滤渣中的Fe3O4
    ；
    （3）根据以上实验数据，计算17.2g生成物中Fe3O4的质量为
    11.6g
    11.6g
    ．
    （4）如得到17.2g生成物，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?陕西）下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳．请看图回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）装置B中浓硫酸的作用是
    吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）
    吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）
    ．
    （3）装置D中玻璃管内的实验现象为
    红棕色固体变黑
    红棕色固体变黑
    ．
    （4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气．这样做，的原因是
    使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气（或CO有毒，防止污染空气）
    使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气（或CO有毒，防止污染空气）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金湾区模拟）如图1是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．

    （1）写出甲中反应的化学方程式：
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ；
    （2）乙装置中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    （3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ．
    （4）该装置存在的主要问题是
    缺少尾气处理装置
    缺少尾气处理装置
    ．
    （5）实验结束后，某研究性学习小组发现甲装置的溶 液呈碱性．
    【查阅资料】不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．
    研究小组提出如下的问题：碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？
    小组同学设计了如图2三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
    （1）实验Ⅰ是为了探究
    Na+
    Na+
    能否使酚酞试液变红；
    （2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是
    探究水分子是否能使酚酞溶液变红
    探究水分子是否能使酚酞溶液变红
    ，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是
    氯化钠溶液中含有水分子
    氯化钠溶液中含有水分子
    ；
    （3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成
    白色沉淀
    白色沉淀
    ．
    由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
    CO32-
    CO32-
    可以使酚酞试液变红；
    （4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实盐溶液的酸碱性是由生成盐的酸和碱的相对强弱决定的，如果是强酸和弱碱生成的盐，其溶液就呈酸性．Na2CO3是由
    弱
    弱
    酸和
    强
    强
    碱发生中和反应生成的，因此其溶液呈碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某化学学习小组做CO还原Fe2O3实验时，查阅资料发现CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时，除生成Fe外，还会生成Fe3O4．其中Fe3O4为金属氧化物，可与盐酸反应，不与硫酸铜溶液反应．为定量测定生成物的成分，某同学用下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
    试回答：
    （1）写出CO还原Fe2O3生成Fe的化学方程式______；
    （2）过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和______；方案中加入过量盐酸的目的是______；
    （3）根据以上实验数据，计算17.2g生成物中Fe3O4的质量为______．
    （4）如得到17.2g生成物，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程）．

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