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【题目】砂锅鱼头汤鲜汁浓,其烹饪方法为:将鱼头下油锅煎黄后,放入砂锅 中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等,在火上煨煮数小时即成。

1)鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_____________

2)用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_____________作用。

3)液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8),丙烷完全燃烧的化学方程式为_____________

4)使用液化气灶一定要注意安全,如果液化气一旦泄漏,遇到明火就可能发生爆炸。 从微观角度解释发生爆炸的原因是_________

【答案】氨基酸 乳化 可燃性气体分子与氧分子充分接触,在点燃的条件下迅速燃烧,放出大量的热,使气体在有限的空间内极速膨胀而发生爆炸

【解析】

1)蛋白质在人体的消化液作用下与水反应最后生成被人体吸收的各种氨基酸。

2)洗洁精能清洗油污是利用洗洁精的乳化作用。

3)丙烷和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为

4)可燃性气体遇到明火可能发生爆炸。原因是可燃性气体分子与氧分子充分接触,在点燃的条件下迅速燃烧,放出大量的热,使气体在有限的空间内极速膨胀而发生爆炸。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。下列说法中不正确的是(  )

A.生成氢气的质量:甲>>

B.相对原子质量:乙>>

C.金属活动性:乙>>

D.消耗硫酸的质量:甲>>

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【题目】探究酸、碱和盐的性质及应用

(1)NaOH溶液和稀硫酸反应,向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,现象为 ,反应的化学方程式为

(2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究不组设计了如图所示方案进行实验

①Ⅰ两步都有过滤操作,过滤中要用到的玻璃仪器有

甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液,写出两步中发生的任意一个反应的化学方程式 ,甲、乙同学的实验中,可能发生的相同反应的化学方程式为 ,乙的实验中,步骤涉及的操作和现象是

丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理,理由是

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【题目】碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常见化肥,受潮时在常温下即能分解,受热时分解更快。如图是验证碳酸氢铵性质的实验,试管中装有少量碳酸氢铵固体,两烧杯中分别盛有水和澄清石灰水。回答下列问题:

1)实验时,应向烧杯A的水中加入下列物质中的________(填字母)。

ANH4Cl固体 B食盐 C浓硫酸 D熟石灰

2)实验观察到红色石蕊试纸变蓝色,澄清石灰水变浑浊。据此,写出碳酸氢铵分解的化学方程式________________

3)碳酸氢铵保存时应注意__________

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【题目】有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,为了测定其含量,取19.0g样品于烧杯中,加入100g水充分溶解,逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌,反应过程中烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如下图曲线所示。

已知碳酸钠与盐酸反应时,先发生反应Ⅰ:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,当Na2CO3全部转化为NaHCO3时,再发生反应Ⅱ:NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O + CO2。回答下列问题:

1A点溶液的溶质是_______________。反应过程中生成二氧化碳的质量为_______g

2)计算所用稀盐酸溶质的质量分数_____________。(精确到0.1%)。

3)请在如图中画出产生二氧化碳的曲线___________

4)样品中碳酸钠的质量是______g

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【题目】在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是

反应前的质量

2

30

20

10

反应后的质量

m

39

5

16

A.该反应是化合反应B.甲一定是该反应的催化剂

C.反应过程中乙、丙变化的质量比为35D.丙可能是单质

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某胃药标签的部分内容,某校同学测定该药品 NaHCO3 含量的过程如下:取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中,加入 50g 水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应(已知药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应),共消耗稀盐酸 11.5g。然后微热,使生成的CO2 气体全部逸出,称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g。(假设没有水蒸气逸出,发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

请计算:

1)反应完成后生成气体的质量是多少________

2)这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是多少__________

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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题。

(1)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为________________

(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是________________

(3)t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g,分别降 温至t1 ℃,所得溶液的质量最大是________________

(4)现有甲、乙混合物溶液,需要从混合物溶液中提纯乙固体,采用的方法有________________

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【题目】如图是abc三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。

1t1时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是__________溶液(填饱和不饱和

2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点,可采取的措施是__________

3“P”点的意义为_______________________

4t2时,将abc三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________________

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