Question

某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，感到困惑，便进行了实验：向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡．下列说法不正确的是（　　）

A．该实验可以说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同

B．实验中除了生成SO2，还会生成另一种气体

C．实验中生成SO2的质量应等于3.2g

D．与Zn O2 ZnO H2SO4(稀) ZnSO4比较，用锌与浓硫酸反应制ZnSO4污染大，但消耗硫酸少

Answer 1

A、因为锌和稀硫酸反应生成氢气，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以同种物质的溶液浓度大小不同时化学性质，故A正确；
B、在反应过程中浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以还会生成另一种气体，故B正确；
C、10g 98%的浓硫酸含有硫酸9.8g，根据化学方程式理论上产生3.2g二氧化硫，但浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸
稀硫酸和锌反应生成氢气，而不生成二氧化硫，故C错误；
D、由Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄++H₂↑知，锌和硫酸反应微粒个数比是1：1，而在Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，锌和硫酸反应微粒个数比是1：2，所以用锌与浓硫酸反应制ZnSO₄除了污染大，还有消耗硫酸的量大，故D错误；
故选CD．