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    【题目】化学与生产紧密联系：

    （1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m)③二氧化氯（ClO2），这3种物质中共含有____（填数字）种金属元素，高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物____（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，反应方程式为____。

    （2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得单质X（X的化学式____），从空气中获得氮气，再将单质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。AlN中氮元素的化合价为____；其中两种原子的个数比____。氮化铝陶瓷属于____（填“无机材料”或“合成材料”）。

    （3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为____。汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是____、____。

    【答案】1 Fe(OH)3 Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl Al -3 1：1 无机材料 2NaN3=2Na+3N2↑ CO2 N2

    【解析】

    （1）由化学式的意义可知，在高铁酸钾（K2FeO4）、聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m)、二氧化氯（ClO2）三种物质中有O、H、S、Cl四种非金属元素，Fe一种金属元素；由质量守恒定律可知，高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物为Fe(OH)3；氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，由质量守恒定律可知，常见的盐为氯化钠，反应方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。

    （2）从铝土矿中获得单质是铝。由材料分类可知，氮化铝陶瓷属于无机材料；由于单质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，由质量守恒定律可知，物质X为Al2O3；AlN中Al的化合价为+3，则N的化合价为-3；其中两种原子的个数比1：1。

    （3）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3=2Na+3N2↑；汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体，由质量守恒定律及气体性质可知：气体为CO2、N2。

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    B. O3和O2均由同一种元素组成，它们混合在一起仍属于纯净物

    C. 空气中含有大量的臭氧

    D. 臭氧的性质与氧气完全相同

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    （1）根据以上信息，请你总结出ClO2 的化学性质：______________________________。

    （2）推断上述反应中X的化学式______，你推断的依据是_______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    A. 优氯净(C3O3N3Cl2Na)由5种原子构成

    B. 优氯净各元素的质量分数中氯元素的质量分数最大

    C. 除去余氯的反应之一： Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl，该反应不属于复分解反应

    D. 经过净水丸处理过的水为纯净物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国首艘国产航母已经开始海试，制造航母使用了大量的金属材料。

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    （3）制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁_____。

    （4）航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与_____接触而锈蚀。

    （5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是_____。

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    【题目】用文字或化学方程式解释下列原理。

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