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    某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：
    操作次序第一次第二次第三次第四次
    剩余固体质量（g）5.254.954.354.35
    请计算：（1）填空：完全反应后生成二氧化碳的质量为______．大理石中碳酸钙的质量分数______．
    （2）某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉混合，在氧气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求大理石粉和镁粉的质量的比值．
    （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.55g-4.35g=2.2g．
    设6.55g大理石中含碳酸钙质量为x
    CaCO3
    高温
    .
    CaO+CO2↑
    100 44
    x 2.2g
    100
    x
    =
    44
    2.2g

    x=5g，
    大理石中碳酸钙的质量分数：
    5g
    6.55g
    ×100%    =76%
    ）方程式可得，反应放出的CO2的质量等于反应吸收的O2的质量，
    故设O2的质量=CO2的质量=X，
    CaCO3
    高温
    .
    CaO+CO2↑，2Mg+O2
    点燃
    .
    2MgO，
    100 4448 32
    原有CaCO3的质量=
    100x
    44
    =
    25x
    11
    ，Mg的质量=
    48x
    32
    =1.5x    ，
    又因为大理石中含碳酸钙76%，所以碳酸钙有
    25x
    11
    ÷76%≈3x
    碳酸钙与镁粉的质量比为3x：1.5x=2：1
    碳酸钙和镁粉的质量比为2：1
    答案为：（1）2.2g，5g；
    （2）2：1
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    在研究某铜锌合金样品的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
    试计算：
    （1）产生氢气的质量；
    （2）样品中铜的质量分数；
    （3）将反应后烧杯内剩余的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数．

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    A．4.4gB．2.8gC．1.4gD．0.8g

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    （1）完全反应后生成的氧气为______g．
    （2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学小组的同学爬山时带一些石灰石样品，他们想探究其中碳酸钙的质量分数．于是取4g样品放入烧杯中（杂质不溶于水，也不与酸反应），然后取40g稀盐酸平均分四次加入，反应情况如下表：
    稀盐酸质量/g10101010
    剩余固体质量/g3g2g1g1g
    （1）样品中碳酸钙的质量分数______．
    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中Na2CO3的含量，取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验．实验数据记录如下表．
    编号①②③④
    纯碱试样的质量/g60606060
    盐酸的体积/mL50100150200
    生成气体的质量/g7.314.62222
    （1）盐酸的体积消耗150mL后气体质量不再增加，说明纯碱试样中Na2CO3______（填“完全”或“未完全”）反应．
    （2）该纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据如图自编一道计算题并给出标准答案．[C-12Cl-35.5Ca-40O-16H-1]（原来总是老师出题考我，现在我也当一回老师，并能做出标准答案^_^）

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    （1）从图中可以看出，120g水垢与盐酸反应生成的CO2气体的质量最多是______g；
    （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数以及所用盐酸的溶质质量分数？

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