Question

【题目】实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下 “Na”和“10%”字样。已知它是中的一种。小强和小华同学决定对其成分进行探究。

（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？

（交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________；

A 酸 B 碱 C 盐

（查阅资料）Ⅰ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。

Ⅱ. 测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

（得出结论）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________；理由是________；

（探究）(1)小强用pH计测得该溶液样品的pH=12.5，这瓶试剂不可能是________；

(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
1.取样于试管中,滴加足量的______溶液	有白色沉淀	该瓶试剂为变质的氢氧化钠溶液
2.静置，取上层清液滴加_______溶液	_____________

Answer 1

【答案】A 该温度下NaHCO3 溶液的最高浓度达不到10% (或其他合理答案) 酚酞 溶液变红(或其他合理答案)

【解析】

[交流讨论]
根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的化学式最前面的元素不是金属元素。
故填：A。
[得出结论]
根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3，理由是该温度下NaHCO3溶液的最高浓度达不到10%。
故填：NaHCO3 ；该温度下NaHCO3 溶液的最高浓度达不到10%。
[探究]
（1）小强用pH计测得该溶液样品的pH=12.5，这瓶试剂不可能是氯化钠溶液，这是因为氯化钠溶液显中性，pH=7。
故填：NaCl。
（2）1．取样于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
2．静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
1．取样于试管中，滴加足量的CaCl2溶液	有白色沉淀	该瓶试剂为变质的氢氧化钠溶液
2．静置，取上层清液滴加酚酞溶液	溶液变红