Question

【题目】某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验：

① A 中现象______；B 中反应的基本类型是______反应。

② 通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到 实验目的，写出该反应的化学方程式为______。

③ 实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是

Ⅰ． Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ⅱ． Fe (NO3)2、AgNO3 Ⅲ．Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ．________。 其中只有一个不合理的猜想是_______。（填编号）

④ 进行定量实验可确定猜想。

操作Ⅰ是______。根据数据分析，③中猜想______成立（填编号）。

Answer 1

【答案】 铁片表面有红色固体析出 置换 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Fe (NO3)2 Ⅱ 过滤 Ⅰ或 Ⅲ

【解析】①A中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的基本类型是置换反应；

②A中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，证明金属活动性铁大于铜；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，证明金属活动性铁大于银；所以还需要比较铜、银的活动性，可以将铜片加入硝酸银溶液中，化学方程式为：Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2；

③由于金属活动性铁＞铜＞银，根据金属活动性，铁首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁开始与硝酸铜进行置换反应；所以反应后溶液的溶质可能为：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2；Fe (NO3)2；其中猜想Ⅱ不合理，因为在置换完银之前，铁不会与硝酸铜反应；

④操作Ⅰ将固体和液体分开，是过滤操作；根据方程式的质量关系，Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2；56份质量的铁恰好置换216份质量的银，根据数据分析，铁只与硝酸银反应，可能铁不足，也可能恰好与硝酸银反应，所以试管中溶液的溶质是Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2。