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    （2013?丹东一模）一次课外小组活动，老师拿出一瓶溶质质量分数为10%的无色溶液，和同学们一起探究其溶质的成分．
    【提出猜想】老师提示该溶液只能是下列四种溶液中的一种：
    ①NH4Cl       ②Na2CO3    ③稀盐酸        ④Ca（OH）2
    【查阅资料】NH4Cl、Na2CO3 易溶于水，NH4Cl溶液显酸性，常温下Ca（OH）2的溶解度小于1g．
    【交流讨论I】同学们一致认为该溶液不是
    ④
    ④
    （填序号）
    【活动探究】同学们设计了一下三个实验方案
    实验方案 现象 结论
    方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl2溶液 若
    有白色沉淀
    有白色沉淀
    		 猜想2成立反应的化学方程式是
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    方案二：取少量溶液向其中滴加石蕊溶液 若溶液变红 猜想3成立
    方案三：取少量溶液向其中滴加氢氧化钠溶液 若有刺激性气味的气体生成 猜想
    ①
    ①
    成立，反应的化学方程式是
    NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑
    NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑
    【交流讨论II】小红认为方案二结论不合理，理由是
    氯化铵溶液也显酸性
    氯化铵溶液也显酸性
    ；
    小丽认为只有一种试剂一次性就能完成上述【活动探究】从而确定溶液名称，他用的试剂是
    氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液
    氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液
    ．
    分析：通过分析可知：该溶液不是氢氧化钙，因为常温下Ca（OH）2的溶解度小于1g，因此氢氧化钙溶液中溶质质量分数＜10%；方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，一定有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可．酸能使紫色石蕊试液变红色；方案三：取少量溶液向其中滴加氢氧化钠溶液，若有刺激性气味的气体生成，说明有氯化铵；氯化铵的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水和氨气；小红认为方案二结论不合理，理由是氯化铵溶液也显酸性；方案一用的是钙离子，方案三用的是氢氧根离子，因此我们可以用氢氧化钙溶液，从而确定溶液名称．
    解答：解：（1）【交流讨论I】通过分析可知：该溶液不是氢氧化钙，因为常温下Ca（OH）2的溶解度小于1g，因此氢氧化钙溶液中溶质质量分数＜10%，故答案为：④
    （2）【活动探究】方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，一定有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可．酸能使紫色石蕊试液变红色；方案三：取少量溶液向其中滴加氢氧化钠溶液，若有刺激性气味的气体生成，说明有氯化铵；氯化铵的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水和氨气，故答案为：有白色沉淀； CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；①；NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑
    （3）【交流讨论II】小红认为方案二结论不合理，理由是氯化铵溶液也显酸性；方案一用的是钙离子，方案三用的是氢氧根离子，因此我们可以用氢氧化钙溶液，从而确定溶液名称，氢氧化钡溶液也有相同的现象，故答案为：氯化铵溶液也显酸性；氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液；
    点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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