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19.下列实验没有体现控制变量思想方法的是(  )
A.探究影响反应速率的因素B.探究温度对溶质溶解速率的影响
C.探究影响铁生锈的有关因素D.探究可燃物燃烧的条件

分析 对比实验是为了探究某一因素对实验的影响,而运用控制变量法进行对比实验的探究方法;解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量,其他条件相同且只有一个变量,出现不同的现象,才能达到对比实验的目的.

解答 解:A.若用此实验来探究影响化学反应速率的因素,大理石与碳酸钙的纯度不同、颗粒大小不同;所用酸的种类也不同,不符合控制变量的思想方法;
B.此实验探究温度对溶质溶解速率的影响,水的体积相同、硝酸钾的质量相同,只有水的温度不同,则该实验探究影响反应速率的因素是温度,符合控制变量的思想方法;
C.①与②中的铁钉除了一个部分浸没水中,一个完全浸没水中这一不同点外,其他条件完全相同,验证了铁的锈蚀与氧气有关;①与③中的铁钉除了一个部分浸没水中,一个不与水接触之外,其他条件完全相同,验证了铁的锈蚀与水有关,符合控制变量的思想方法;
D.铜片上的白磷和水中的白磷的温度都达到了着火点,铜片上的白磷能够燃烧,而水中的白磷不能燃烧,说明可燃物燃烧需要与氧气接触;铜片上的白磷和红磷都与氧气接触,而温度达到了白磷的着火点,能够燃烧,温度没有达到红磷的着火点,不能燃烧,说明温度达到可燃物着火点时才能够燃烧;利用了对比实验的原理,符合控制变量的思想方法.
故选A.

点评 解答本题关键是要熟悉控制变量法(对比实验)的设计思路,能够分析出变量和不变量,了解通过对比实验能验证出什么结论.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

9.水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用.
(1)自来水的生产过程大体如图:

上图过滤池中有活性炭层,活性炭起吸附作用,该过程中发生物理变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓.高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是+6.
(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是O2,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有50.0g水被分解.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.如图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图.

(1)反应前的图示中含有2种分子;反应后的物质是混合物(填“纯净物”或“混合物”)
(2)图中所示的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关构成物质的粒子的说法正确的是(  )
A.一种原子只能构成一种分子
B.质子数相等的粒子一定属于同种元素
C.原子得失电子形成离子时,其电子层数可能有变化
D.同种元素的粒子,其核外电子数一定相同

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.下列方案合理的是(  )
A.制备NaOH溶液:将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤
B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C.鉴别H2、CH4、CO三种气体:分别将燃着的木条伸入集气瓶内,观察现象
D.用过量的稀盐酸除铁锈

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.乙醇的分子结构模型如图所示,则下列叙述不正确的是(  )
A.乙醇是由三种元素组成的化合物B.一个乙醇分子中含有26个质子
C.乙醇中碳、氧元素的质量比为2:1D.乙醇中碳元素的质量分数最大

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

11.二氧化碳可被压缩成液态.封存在地质结构中.从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中.则可转化为固态碳酸盐.该反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.如图是元素周期表中1-3周期的原子结构示意图和37号元素铷(元素符号为Rb)的原子结构示意图:

(1)在第二周期中,各元素原子结构的共同点是电子层数都是2;
(2)6-11号元素中属于金属元素的有钠(填元素名称);
(3)给出的表中与氯(Cl)元素化学性质相似的元素是氟元素;
(4)第三周期元素中,核外电子排布与Ar相同的离子符号Cl-(写一个);
(5)铷在元素周期表中位于第5周期,写出铷的氧化物的化学式Rb2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.A-G为初中化学常见物质,它们由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe中的元素组成.
(1)从以上元素中自由选取元素,组成三种物质,并将三种物质排序,使相邻两种物质可以发生化学反应HCl、Na2CO3、Ca(OH)2.(按顺序写化学式)
(2)单质A及其氧化物B分别可以和溶液C反应,分别生成浅绿色溶液和黄色溶液.写出B与C溶液反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3
(3)D是一种碱,常用来中和含C的废水,反应的方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.
(4)E、F均为液体,且组成元素相同,E在一定条件下可生成F,E的化学式为H2O2
(5)G用于造纸、纺织等生产.取G溶液与一定量的C混合后,向其中加入酚酞溶液,发现溶液变为红色,则溶液中的溶质组成为NaOH和NaCl或Na2CO3和NaCl.

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