Question

下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）上述操作过程示意图中的错误有

3

 处，还缺少一个操作步骤是

装瓶贴标签

．
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是

6.5

 g．（说明：1g以下用游码）
（3）D操作应选用

50mL

 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的

最低处

处保持水平．
（4）E操作的后果是

易将温度计的水银球损破，从而污染溶液

，E操作的目的是

加快氯化钠溶解

．
（5）若B的操作是正确的．下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是

①④

 （填序号）．
①C操作中有固体洒落         ②D操作中有少量水溅出
③E操作中有少量溶液溅出     ④量取水时，仰视读数
（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤．玻璃仪器洗涤干净的标准是

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下

．
（7）取某浓度的氯化钠溶液39g，与足量的硝酸银溶液完全反应后，生成28.7g氯化银白色沉淀．试计算该氯化钠溶液的质量分数．（提示：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃）

Answer 1

分析：（1）观察图示的操作，并据正确操作和配制溶液的步骤分析解答；
（2）依据物码倒置的计算方法分析；
（3）计算配制溶液时所需要水的量选择适合的量筒；并说明量筒的正确使用方法；
（4）温度计易将温度计的水银球损破，从而污染溶液；搅拌说明操作对于配制溶液所起的作用；
（5）溶液溶质质量分数小于15%可能是溶质偏小，或溶剂质量偏大；
（6）依据玻璃仪器洗涤干净的标准回答；
（7）依据氯化银的质量计算氯化钠的质量，并据溶质的质量分数解答．

解答：解：（1）A操作中瓶塞应倒放，B操作称量时应左物右码，E操作中不应用玻璃棒搅拌，故错误有三处，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶；
（2）要配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量：50g×15%=7.5g，根据题意，1g以下用游码，故正确称量方法是加7g砝码，游码拨到0.5g刻度处；B操作中物码倒置时，称量物的质量=砝码的质量-游码的质量，故实际称量氯化钠的质量是7g-0.5g=6.5g；
（3）应量取水的质量是50g-7.5g=42.5g，水的密度是1g/cm³，故需水47.5mL，因此需要选择50mL量筒；在使用量筒量取液体时，为准确量取，应保持视线与凹液面的最低处保持水平；
（4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液；用玻璃棒搅拌是为加快固体食盐的溶解；
（5）所取食盐质量偏小或所取水的体积偏大是导致所配制溶液的溶质质量分数偏低的两个原因．若B操作正确，C操作有固体洒落会导致所取溶质偏小；把量好的水倒入烧杯时水测出导致水的体积偏小；溶液溅出对溶质的质量分数无影响；量取水时采取仰视而导致所取水的体积偏大；
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准是：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下；
（7）设39g氯化钠溶液中氯化钠的质量为X
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
  X         28.7 g         

58.5

X

=

143.5

28.7 g

   
X═11.7 g                  
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：

11.7 g

39 g

×100%=30% 
故答案为：（1）3；装瓶贴标签；（2）6.5；（3）50mL；最低；
（4）易将温度计的水银球损破，从而污染溶液； 加快氯化钠溶解；  （5）①④；
（6）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时；
（7）该氯化钠溶液的质量分数30%．

点评：本题比较细致、全面地考查了配制溶液的操作、量筒选取和使用，错误操作对所配制溶液溶质质量分数的影响及方程式的计算，要根据题意仔细分析解答．