以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是______________________。
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_______ 反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为_____________________
（3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_________________。
研究二.
反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈________________性，（选填“酸”“碱”或“中”）。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈____________性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。
【实验与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式____________ 。
【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
【拓展与延伸】（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是 __________________。
名校课堂系列答案
以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
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