Question

下面是元素周期表中1-18号元素原子的排列情况，根据此表我对它进行探究：

（1）第11号元素属于

 

元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易

 

电子（填“得”或“失”），变成

 

（填离子符号）．它与8号元素化合所得化合物的化学式为

 

．
（2）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的
能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是

 

原子；具有稳定结构
的是

 

原子．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据周期表中的原子序数来分析元素，然后利用原子结构中的最外层电子数来分析性质，并书写离子符号；
（2）随着最外层电子数的增加原子得电子的能力增强，稳定结构即最外层电子数是8的结构．

解答：解：（1）核电荷数为11的元素为钠元素名称的偏旁为“金”，则属于金属元素，因原子结构中最外层电子数为1，在反应中容易失去1个电子而满足最外层8电子的稳定结构，钠原子变为钠离子，钠离子带1个单位的正电荷，其符号为Na⁺，8号元素是氧元素，与钠元素组成的化合物是氧化钠；故答案为：金属；失；Na⁺；Na₂O；
（2）随着最外层电子数的增加原子得电子的能力增强，达到7时为最强，稳定结构即最外层电子数是8的结构（氦是2）．
故答案为：F或氟；Ne或氖．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．