【题目】厄尔尼诺的原因之一是大气中CO2剧增，为减缓之，最理想燃料是（ ）
A．优质煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气
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【题目】在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。下图是两种氮肥标签的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________(填字母)。
A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
(2)碳酸氢铵的相对分子质量为________。
(3)纯尿素中氮元素的质量分数为________，这种尿素肥料的纯度至少为________。(计算结果精确至0.1%)
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【题目】实验室用高锰酸钾制氧气，采用排水法收集氧气时，导致收集到的氧气不纯原因的可能是
A. 集气瓶中水没有装满 B. 实验结束先熄灭酒精灯
C. 开始有气泡放出时就收集 D. 试管口没有放棉花
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【题目】柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：
（1）一个A分子是由____________个原子构成的；B的化学式为_________。
（2）上述反应所涉及的物质中，属于氧化物的是 （填字母序号）。
（3）反应①涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是 （填字母序号）。
（4）反应②的文字表达式为 。
（5）上述反应中，一定发生改变的是 （填字母序号）。
A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类
（6）E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因： 。
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【题目】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是（ ）
A．它们是同一种物质 B．它们碳原子的排列方式不同
C．它们的化学性质不同 D．它们的物理性质不同
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【题目】下列关于氧气的说法中正确的是 ( )
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
C. 水中的生物能生存说明氧气能供给呼吸且易溶于水
D. 氧气在降温条件下可以变成无色液氧和无色固氧
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【题目】化学兴趣小组同学观察了老师做的“黑面包”实验：将适量的蔗糖(C12H22O11)放入一烧
杯中，再加入浓硫酸(H2SO4)，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的“黑面包”，并闻
到刺激性气味。同学们对产生的气体展开了如下探究(假设每步反应均充分进行)：
【查阅资料】①CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊；②SO2能与高锰酸钾溶液反应而使溶液褪
色；③无水硫酸铜固体吸水后会由白色变成蓝色；④H2和CO均具有可燃性。
【提出猜想】可能生成H2、N2、CO2、CO、SO2气体及H2O。
【实验步骤】实验小组设计了如下步骤：
(1)按图11安装好仪器(夹持装置已略去)；(2)检查气密性；(3)加入对应药品，并将浓H2SO4放入
烧瓶中；(4)观察并记录实验现象。
【实验分析】
(1)根据“在化学反应前后元素的种类不变”，猜想中不可能有的气体是______________。
(2)B处，固体由白色变蓝色，说明气体中有________________________。
(3)C处高锰酸钾溶液褪色，说明有___________生成；E处____________________________(填现
象)，说明有CO2生成，产生该现象反应的符号表达式为_____________________________________。
(4)在F的尾气出口处放一燃着的木条，发现尾气不能燃烧，说明产生的气体中没有___________。
【实验反思】装置D的作用是_______________________________，现象为__________________。
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【题目】“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体．下列有关“超临界水”的说法正确的是（ ）
A．它是混合物
B．它是一种不同于水的新物质
C．它的分子之间有间隔
D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
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【题目】请结合下图回答问题：
(1)写出仪器的名称：①________。
(2)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择的发生装置为_____(选填序号)。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学式表达式是_____________能收集氧气的装置有
___________(填编号)
氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：_______(填字母，可多选)；
A．氯酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．加热前就将发生装置和收集装置连接好
(4)二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
发生装置A的优点是______________。
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中 ________(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______，化学性质是______。
②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊变红的物质是_________；C处反应的化学式表达式为_______。
(5)某同学欲测定一定质量的大理石粉末与盐酸充分反应后生成二氧化碳的体积，实验室制备二氧化碳的反应原理的化学式表达式是____________，其设计如图甲所示装置进行实验：
【实验步骤】
① 连接仪器，___________________；
② 将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；
③ 打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出。
在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管_________(填“上提”或“下移”)。
④ 等恢复至室温，并________________后，再次记录量气管刻度；
【交流讨论】利用甲装置，即使操作无失误，由于加入的酸要占一定体积，也会导致测量结果偏大，某同学重新设计了一个如图乙的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V1 mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的二氧化碳的体积为__________ mL。
(6)催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。
【提出问题】红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
【提出猜想】甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【设计实验】
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中无气泡冒出后，经过操作A、洗涤、干燥、称量得粉末仍为0.5g；
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管。
【问题讨论】
a．步骤①中的现象为_________，步骤③、⑤中带火星的木条复燃。
b．步骤④中操作A的名称是_________。若提供了铁架台、玻璃棒、烧杯还缺少的玻璃仪器为_________，其中玻璃棒的作用为________。
c． 步骤⑤实验的目的为_________。
【实验结论】：________。
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