【题目】质量守恒定律的发现,使得化学科学由定性研究走向定量研究,促进了化学科学的发展。
(1)一定质量的镁条在空气中完全燃烧后,生成的固体质量______镁条的质量(填“<”、“>”或“=”),这与质量守恒定律______(填“矛盾”或“不矛盾”)。
(2)现有化学反应A+3B=C+2D,已知A为ag,B为bg,恰好完全反应后生成D为dg,则生成C的质量为______g。
(3)某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+5O24CO2+2H2O,则X的化学式为_________。
(4)4.6g某化合物在空气中完全燃烧,得到8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物的组成元素是_______(填元素名称)。
【答案】> 不矛盾 碳元素、氧元素和氢元素
【解析】
根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
(1)一定质量的镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁,氧化镁的质量是镁元素的质量和氧元素的质量和,故生成的固体质量>镁条的质量,氧气的质量和镁的质量和等于生成的氧化镁的质量,故这与质量守恒定律不矛盾。
(2)化学反应A+3B=C+2D,已知A为ag,B为bg,由质量守恒定律可知,反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,恰好完全反应后生成D为dg,则生成C的质量为g。
(3)某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+5O24CO2+2H2O,根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,反应前有10个氧原子,反应后有4个碳原子,10个氧原子,4个氢原子,则X的化学式为。
(4)化合物在空气中完全燃烧,生成二氧化碳和水,则化合物中含有碳元素、氢元素,8.8g二氧化碳中碳元素的质量为,5.4g水中含氢元素的质量为,,则化合物中存在氧元素,
故该化合物的组成元素是碳元素、氧元素和氢元素。
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【题目】如图,集气瓶中充满二氧化碳,大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛实验时打开止水夹,移开玻璃片。下列说法正确的是
A.将观察到低的蜡烛后熄灭
B.不移开玻璃片,实验现象更明显
C.蜡烛会熄灭,是因为二氧化碳有毒
D.可以得出二氧化碳具有密度比空气大,且不支持燃烧的结论
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【题目】实验室常用的气体发生装置如下:
(1)装置A的名称__________,用该装置制取二氧化碳气体的化学方程式是___________。
(2)搭建B装置时,酒精灯应在固定试管之________(填“前”或“后”)放置。
(3)用粉末状二氧化锰和3%的过氧化氢溶液混合制取氧气的化学方程式_______,用C装置进行该反应时,为较好地控制氧气的产生速率,应采取的操作是____________。
(4)在研究实验室制取二氧化碳的过程中,进行了如下实验:
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | m g,块状 | mg,块状 | mg,粉末状 | mg,粉末状 |
盐酸(过量) | w g,稀盐酸 | wg,浓盐酸 | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 |
①研究盐酸浓度大小对反应速率的影响,可选择实验甲与实验________进行对比实验(选填实验编号)。
②上述实验说明影响反应速率的因素有浓度、_________。
③实验丁最后所得溶液的质量小于实验甲最后所得溶液的质量,其原因是_________。
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【题目】铝元素的粒子结构和在元素周期表中的信息如图所示:
(1)铝元素的相对原子质量为________;
(2)若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同,则铝元素排在元素周期表的第________周期;
(3)Al3+可通过________电子变成了Al(选填“得到”或“失去”);
(4)B与C的化学性质________ (选填“相同”或“不同”)。
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【题目】草地贪夜蛾虫严重威胁玉米产量,农药甲维盐对其有较好的防治作用。已知甲维盐的化学式为C56H81NO15。下列有关甲维盐的说法正确的是( )
A.甲维盐由三种元素组成
B.甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成
C.甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为1:15
D.甲维盐中碳元素的质量分数最大
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【题目】现用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数(数据如图),然后换算出瓶内空气体积分数(O2占空气的体积按五分之一计算),最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是( )
A.排水法收集的气体中二氧化碳体积分数为87.5%
B.两种方法收集的气体中含二氧化碳气体较纯的是排空气法
C.排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数为94.2%
D.排空气法收集二氧化碳时,将燃着小木条置于瓶口熄灭,说明集气瓶中CO2含量为100%
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【题目】酒精灯是实验室中常用的加热仪器,某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究:
(1)定性研究:甲同学取一根火柴梗,拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中,约1~2 s后取出,观察到位于外焰的部分明显炭化。由上述现象得出的结论是外焰温度最高,原因可能是_____________________________。
(2)定量研究:乙、丙同学在老师的指导下,分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰的平均温度如下表所示:
火焰 | 平均温度/℃ | |
乙 | 丙 | |
焰心 | 432 | 598 |
内焰 | 666 | 783 |
外焰 | 520 | 667 |
①由上表得出结论:___________(填“外焰”“内焰”或“焰心”)温度最高,产生与上述(1)不同结论的可能原因是__________________。
②结合定量研究结论,下列图示中的加热方法(试管夹未画出)中最合理的是____________(填字母)。
(3)交流反思:不仅酒精灯的各层火焰温度不同,而且相同火焰层温度也有差异。造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度有差异的原因可能是(写出两点即可):
①_____________________________;
②_____________________________。
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【题目】某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究:
(1)[提示]①;②浓硫酸能吸水。
[提出猜想]
①小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的是________ ( 填序号)。
A、O2和CO2 B、只有CO C、CO和O2 D、只有CO2
②小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想,按如下图所示装置进行探究。
(2)[实验探究]
请回答下列问题:
①实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热,目的是___________。
②装置B中NaOH溶液的作用是_______________,
③若小明的猜想成立,则D中的实验现象是__________,对应的反应方程式__________。
(3)[反思交流]有同学认为在B和C之间应该再次连接装有澄清石灰水的试管,这样修改的目的是__________。
(4)[拓展延伸]若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量的取值范围是_____________。
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【题目】在浓硫酸催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成水和碳的氧化物.某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
(提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物?
(进行猜想)猜想1:只有CO; 猜想2:只有_____; 猜想3:同时含有CO和CO2。
(设计)基于猜想3,兴趣小组同学设计了如图装置:
(信息提供)
①氢氧化钠溶液能很好的吸收二氧化碳。
②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂,能干燥某些气体。
(探究)
(1)实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊,证明有___气体。该反应的反应方程式为___。
(2)如果发现C中澄清石灰水不变浑浊,E装置中黑色粉末变成____,F中澄清石灰水___,证明有CO气体。E中反应方程式为___。
(3)装置最后酒精灯的作用____
(结论)通过探究证明:猜想3成立.草酸分解化学方程式是___。
(提升)
(1)若反应结束后,F处的澄清石灰水质量增加了8.8g,则参加反应的氧化铜的质量是___?(写出计算过程)
(2)若F处吸收的CO2先通过下列变化:CO2→ CO →CO2(每步反应都进行完全),再将得到的CO2通入足量的澄清石灰水,理论上会生成___g沉淀。
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