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    （2011?南京）电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．

    【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
    【查阅资料】
    图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．
    【实验与讨论】
    三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
    （1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈
    碱
    碱
    性，管②附近的溶液呈
    酸
    酸
    （选填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸
    不足
    不足
    ．
    （3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
    甲同学的溶液仍为无色．
    乙同学的溶液中红色仍不消失．
    丙同学的溶液中红色
    恰好褪去
    恰好褪去
    ．
    （4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
    甲同学用
    pH试纸
    pH试纸
    来测定溶液，原因是
    实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认
    实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认
    ．
    乙同学向溶液中滴加
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是
    乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸
    乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸
    ．
    【解释与结论】
    用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性．
    【交流与反思】
    甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为
    2.2%
    2.2%
    ．
    甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，点解后溶液的碱性
    增强
    增强
    ．
    乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，点解后溶液的酸性
    增强
    增强
    ．
    分析：本题是溶液酸碱性的测定，利用酸碱指示剂或者PH试纸都可以测定出来，解题的关键是判断溶液里面的成分．
    解答：解【实验与探讨】（1）酚酞溶液遇碱变红，PH值小于7溶液显酸性．
    故答案为：碱；酸
    （2）红色不消失说明还有碱性溶液．
    故答案为：不足（或酸液残留在管壁上等）
    （3）丙同学的溶液中酸、与碱恰好完全反应了．
    故答案为：恰好褪去（或立即消失）
    （4）因为酚酞溶液与酸不反应没有现象，所以无色就有2中情况，而用PH试纸就可以很简单的判断此时的溶液到底呈什么性．
    故答案为：pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．稀硫酸（或酸）；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
    【交流与反思】甲同学消耗了5克水，溶液还剩50克，而溶质没有变还是55×2%=1.1g
    故答案为：2.2%；增强；增强
    点评：本题是有一定难度的，一是题干太长，容易使人出现审题疲劳，二是如何选择判断酸碱性的方法．
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    （1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是
     
    ．
    （2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用
     
    来区分硬水和软水，常用
     
    的方法来降低水的硬度．
    （3）如图是电解水实验装置．a管产生的是
     
    ．请写出水在通电条件下反应的化学方程式
     
    ．
    （4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是
     
    （填序号）．
    A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后排放
    C．推广使用无磷洗衣粉            D．生活污水直接排放．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2011年3月22日是第十九届“世界水日”。今年世界水日的主题是 “城市用水：应对都市化挑战”。

    南京目前还是地下管网雨污合流。平时，浪费了污水处理设施的处理能力；每逢暴雨，为了尽快泄洪直接排水，又导致秦淮河、玄武湖的水质骤然变差。为此，南京投资183亿元打造雨污分流工程，雨水补充河道，污水进入污水治理厂处理，治水经济集约。

    （1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化， 其中净化程度最高的方法是        。

    （2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用   来区分硬水和软水，常用    的方法来降低水的硬度。

    （3）右图是电解水实验装置。a管产生的是_____。请写出水在通电条件下反应的化学方程式                       。

    （4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是           (填序号)。

    A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后排放

    C．推广使用无磷洗衣粉            D．生活污水直接排放

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省南京市雨花台区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    2011年3月22日是第十九届“世界水日”．今年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”．南京目前还是地下管网雨污合流．平时，浪费了污水处理设施的处理能力；每逢暴雨，为了尽快泄洪直接排水，又导致秦淮河、玄武湖的水质骤然变差．为此，南京投资183亿元打造雨污分流工程，雨水补充河道，污水进入污水治理厂处理，治水经济集约．
    （1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______．
    （2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度．
    （3）如图是电解水实验装置．a管产生的是______．请写出水在通电条件下反应的化学方程式______ 2H2↑+O2↑

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省南京市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2011?南京）电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．

    【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
    【查阅资料】
    图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．
    【实验与讨论】
    三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
    （1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈______性，管②附近的溶液呈______（选填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸______．
    （3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
    甲同学的溶液仍为无色．
    乙同学的溶液中红色仍不消失．
    丙同学的溶液中红色______．
    （4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
    甲同学用______来测定溶液，原因是______．
    乙同学向溶液中滴加______，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是______．
    【解释与结论】
    用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
    【交流与反思】
    甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为______．
    甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性______．
    乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性______．

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