Question

【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含 ， ；

（2）生成白色沉淀的化学方程式为 ．

（3）为最终确定白色粉末的组成，某同学称取10.0g该白色粉末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的质量如图所示．则原粉末中一定含有NaOH，你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确．并计算Na2CO3的质量分数为 ．

Answer 1

【答案】（1）CuSO4 Na2SO4

（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2

（3）是 42.4%

【解析】

试题分析：加入水后，溶液没有颜色说明一定不含有硫酸铜，因为沉淀完全与酸发生反应，从而溶解，所以一定不含有硫酸钠，因为硫酸钠会和氯化钡反应得到不溶于酸的硫酸钡沉淀；生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；从图示看，一定含有氢氧化钠，因为加入盐酸后没有立刻产生气泡，说明是氢氧化钠和盐酸发生了反应，，设碳酸钠的质量是X，

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

X 1.76克

列比例式得：106：X=44:1.76克，解得X=4.24克

Na2CO3的质量分数为=4.24克／10克×100%=42.4%。