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    （2012?卢湾区一模）根据下表回答问题．
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度
    g/100g水    		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
    ①根据表中信息可得知在
    0℃--20℃
    0℃--20℃
    温度范围内某一温度时，NaCl和NH4Cl具有相同的溶解度；
    ②60℃时，向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，形成饱和溶液的是
    NaCl
    NaCl
    溶液，该饱和溶液的质量是
    68.65
    68.65
    克；
    ③采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．以下操作方法可行的是
    C
    C
    （填字母序号）．
    A．过滤                     B．升温至80℃
    C．加入20mL，60℃的水       D．搅拌使剩余固体全部溶解．
    分析：①利用表中的数据分析可知在0℃-20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度分别为35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的数值；
    ②根据溶解度的定义可以完成该题的解答；
    ③根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来完成该题的解答．
    解答：解：①利用表中的数据分析可知在0℃-20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度分别为35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的数值；
    ②60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，而氯化铵的溶解度为55.2g，根据溶解度的定义中是指物质在一定温度下溶解在100g溶剂达到饱和时的溶质的质量，所以向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，氯化钠只能溶解37.3g÷2=18.65g，而氯化铵能够溶解55.2g÷2=27.6g，但是题给的氯化铵的质量只有25g，所以氯化钠得到是饱和溶液，而氯化铵的得到是不饱和溶液，氯化钠溶液的质量为50g+18.65g=68.65g，而氯化铵溶液的质量为：50g+25g=75g；
    ③A、过滤只能除去不溶于水的氯化钠，不能改变溶液的状态，故A错；
    B、80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，所以仍然不能全部溶解，故B错；
    C、在20℃时，20g水中所能溶解的氯化钠的质量为：37.3g÷5=7.46g，根据②的解答可以知道剩余的氯化钠的质量为：25g-18.65g=6.35g，所以即使是在20℃时加入20mL即20g水可以是剩余的氯化钠全部溶解，并且加入的是60℃的水，也会使溶液的温度升高，溶解的氯化钠的质量还会增加，故C对；
    D、在没有加入溶剂时对饱和溶液搅拌是不能改变溶液的状态的，故D错；
    故选C．
    故答案为：①0℃--20℃；
    ②NaCl；68.65；
    ③C．
    点评：此题是训练学生对数据的分析与判断能力，认识了溶液中溶质的分离知识，对培养学生的计算能力也有一定的帮助．
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