Question

将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）．若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8g不溶物．求该铁粉样品中铁的质量分数．

Answer 1

分析：若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.2g不溶物，说明其中一份铁粉中含杂质0.2g；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物1.8g，所得不溶物为铜与铁粉中杂质的混合物，则铜的质量=1.8g-0.2g=1.6g；根据生成铜的质量，由反应的化学方程式，可计算中其中一份铁粉中铁的质量，然后作出解答即可．

解答：解：铁与氯化铜反应后生成Cu的质量为：1.8g-0.2g=1.6g
设一份铁粉中含铁的质量为x．
Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂
56        64
x        1.6g

56

x

=

64

1.6g

解得：x=1.4g
所以该铁粉样品中铁的质量分数为：

1.4g

1.4g+0.2g

×100%=87.5%
答：该铁粉样品中铁的质量分数为87.5%．

点评：解答本题需要使用杂质“迁移”，即两份相同的铁样品，其中所含杂质的质量一定也是相等的，这对本题的解决至关重要．