Question

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是

1. A.
   滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe
2. B.
   滤出的固体中一定有Ag和Cu，可能有Fe
3. C.
   滤液中一定有的溶质Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂
4. D.
   滤液中一定有的溶质Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂

Answer 1

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分析：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO₃、Cu（NO₃）₂反应，不能与Zn（NO₃）₂反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；
B、滤出的固体中一定有Ag和Cu，可能有Fe．故B错误；
C、滤液中一定有的溶质Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，一定不含Zn（NO₃）₂．故C错误；
D、滤液中一定有的溶质Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．故D正确．
故选AD．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．